Question

人體胃液中含有少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8～1.5，相應(yīng)HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%～0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康．某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%（胃液密度約為1g/cm³）．
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列問題：
①正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍是

 

；
②該患者胃液中HCl的質(zhì)量是

 

；
③該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是

 

．
（2）醫(yī)生給患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片．請根據(jù)化學(xué)方程式計算在食用該藥片后被除去的HCl的質(zhì)量是多少？[發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O]
（3）該醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是_

 

．（答一點即可）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法以及題干給出的信息進行解答；
（2）按照給出的化學(xué)方程式進行計算解答；
（3）胃藥服用過多，會中和掉過多的鹽酸，對健康不利．

解答：解：（1）人的胃液總量約為100mL（胃液密度約為1g/cm³），且相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%～0.4%，
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法可知：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中鹽酸溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/cm³=100g，則鹽酸的質(zhì)量范圍為100g×0.2%～100g×0.4%，0.2g～0.4g；
該患者胃液中HCl的質(zhì)量=100g×1.495%=1.495g；
人體需要的最大鹽酸量是0.4g，那么該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是1.495g-0.4g=1.095g；
（2）設(shè)被除去的HCl的質(zhì)量是x
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
 78      109.5
2×0.39g   x

78

2×0.39g

=

109.5g

x

x=1.095g
（3）過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，導(dǎo)致人體消化的功能減弱，不利于健康；
故答案為：（1）0.2g～0.4g； 1.495g； 1.095g；
（2）食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是1.095g；
（3）過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，不利于健康．

點評：本題通過治療胃酸的知識來考查學(xué)生化學(xué)方程式的計算，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，認(rèn)真地選擇或解答，并要求熟記質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．