Question

臨川二中化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示的實驗．

請根據(jù)以上信息計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量是多少？
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，前后質(zhì)量之差為生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量；

解答：解：生成CO₂的質(zhì)量為=25g+100g+100g-216.2g=8.8g  
設該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為X  
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 X                   8.8g

100

x

=

44

8.8g

，
X=20g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

25g

×100%=80%
答：（1）生成CO₂的質(zhì)量為20g，
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：解決本題的關鍵是根據(jù)前后質(zhì)量之差得出二氧化碳的質(zhì)量，然后進行計算．