Question

“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響過氧化氫溶液分解速度快慢的因素”的實驗．請你幫助回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入等質量的6%、15%的過氧化氫溶液，再加入等量的MnO₂，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．由此得出影響過氧化氫溶液分解速度快慢的因素是

 

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（2）取a、b兩支試管加入等體積6%的過氧化氫溶液，再分別加入等量的MnO₂粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a中比b中產(chǎn)生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復燃，b中火星僅發(fā)亮但不復燃．由此得出影響過氧化氫溶液分解速度快慢的因素是

 

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（3）再取一支試管倒入適量6%的過氧化氫溶液，仔細觀察溶液內(nèi)有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多．由此得出影響過氧化氫溶液分解的因素是

 

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Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：過氧化氫溶液是實驗室制取氧氣的重要藥品，在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響，要注意分析控制實驗條件作對比實驗，反應物的濃度、催化劑的種類和實驗結果的對應關系．

解答：解：（1）取兩支大試管，分別倒入等質量的6%、15%的過氧化氫溶液，再加入等量的MnO₂，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿，在實驗條件中只有過氧化氫濃度不同，對應的反應速率不同，說明影響反應速率的是反應物的濃度；
（2）取a、b兩支試管加入等體積6%的過氧化氫溶液，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復燃，b中火星僅發(fā)亮但不復燃；在實驗條件中只有催化劑不同，對應的反應速率不同，說明影響反應速率的是催化劑種類；
（3）再取一支試管倒入適量6%的過氧化氫溶液，仔細觀察溶液內(nèi)有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多，說明溫度升高，過氧化氫溶液分解的速率加快．
故答案為：（1）（過氧化氫溶液的或反應物的）濃度；（2）催化劑的種類；（3）溫度．

點評：本題考查了學生對H₂O₂制取氧氣實驗的操作過程的掌握情況，同時又利用控制實驗條件觀察影響反應速率的因素，操作了對比實驗，在分析實驗數(shù)據(jù)的基礎上得到正確結論，是對學生分析能力的考查．