Question

取只含碳酸氫鈣 Ca（HCO₃）₂的硬水mg，充分加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，得到二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.44g．請通過計算回答下列問題：
（1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為

 

．
（2）mg該硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少？（請寫出解答過程）
（3）將mg該硬水充分煮沸，理論上可得到軟水質(zhì)量為8.56g，則m=

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,元素質(zhì)量比的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）依據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比=原子個數(shù)×相對原子質(zhì)量之比，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量可以計算出硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量；
（3）除去碳酸鈣和二氧化碳氣體的質(zhì)量，即為可得到的軟水的質(zhì)量，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）碳酸氫鈣中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為：40：（16×6）=5：12；
（2）設(shè)mg該硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量y，
Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
162            100         44
x               y          0.44g

162

x

=

100

y

=

44

0.44g

x═1.62g  y=1g
答：mg該硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量為1.62g
（3）將mg這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質(zhì)量為：（m-1.0g-0.44g）=8.56g，解得m=10g．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．