Question

水是生命的源泉，也是不可缺少的資源．
（1）某礦泉水的主要礦物質(zhì)成分及含量如下表：

成分	Ca	K	Mg	Na
含量（mg/L）	≥4	≥0.4	≥0.5	≥0.8

這里含有的Ca、K、Mg、Na是指

 

 （填“單質(zhì)、元素、分子或原子”）．
（2）自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，通過多種途徑都可以使水得到凈化．自來水廠凈化水的方法主要有：

 

、過濾、吸附、消毒等．
（3）能確認水是由氫元素和氧元素組成的實驗是

 

．
（4）水（H₂O）和重水（D₂O，“D”表示原子核中有一個質(zhì)子和一個中子的氫原子）的相對分子質(zhì)量之比為

 

．

Answer 1

考點：元素的概念,自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法,相對分子質(zhì)量的概念及其計算

專題：空氣與水

分析：（1）食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“Ca、K、Zn、F”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述．
（2）根據(jù)凈水過程中所涉及到的凈化水的方法分析；
（3）氫氣的燃燒實驗和水的電解實驗都能證明水的元素組成；
（4）相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．

解答：解：（1）某礦泉水中的“Ca、K、Zn、F”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“Ca、K、Zn、F”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．
（2）自來水廠凈水過程中，涉及到沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌等常用的凈化水的方法；
（3）氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，氫氣的燃燒實驗和水的電解實驗都能證明水的元素組成；
（4）重水的化學(xué)式為D₂O，重氫原子的相對原子質(zhì)量為2，重水的相對分子質(zhì)量=2×2+16=20．水的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18
所以水（H₂O）和重水的相對分子質(zhì)量之比為18：20=9：10
故答案為：（1）元素    （2）沉淀    （3）電解水    （4）9：10

點評：本題是一道生活實際的考查題，解題的關(guān)鍵是對化學(xué)與生活實際的聯(lián)系的掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題．