Question

鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料．
（1）在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可預(yù)防

 

（填“佝僂病”、“貧血”或“骨質(zhì)疏松”）．
（2）某種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸（鹽酸）作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）對(duì)鐵質(zhì)零件進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理后，其表面會(huì)形成致密氧化膜，從而有效避免腐蝕．
①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是

 

．
②為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，由此可知“發(fā)藍(lán)”處理效果不好，因?yàn)?div id="oo6y5uw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用化學(xué)方程式表示）．
（4）某同學(xué)對(duì)X、銀、銅、鐵四種金屬混合物的成分進(jìn)行探究，流程如下：

①四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
②固體丙的組成可能是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬銹蝕的條件及其防護(hù),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）考慮在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可預(yù)防 貧血；
（2）鐵與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；鐵粉能與空氣中的氧和水反應(yīng)，使鐵粉變質(zhì)．
（3）根據(jù)已有的金屬銹蝕的條件進(jìn)行分析解答，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此解答；
（4）根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)分析金屬活動(dòng)性的順序及反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)并分析溶液中的成分．

解答：解：
（1）在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可預(yù)防 貧血；
（2）鐵與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．鐵能與空氣中的氧和水反應(yīng)使鐵變質(zhì)，所以這種麥片必須真空保存，以防變質(zhì)．
（3）①致密氧化膜能有效阻止鐵與氧氣和水接觸，從而防止鐵銹蝕；
②鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵裸露導(dǎo)致反應(yīng)，說明發(fā)藍(lán)處理不到位，故其化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）根據(jù)金屬的活潑性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，所以向鐵、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鐵一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鐵得到混合物乙和濾液B，說明鐵除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鐵的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，因此：
①四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是Fe＞X＞Cu＞Ag；
②固體丙的組成可能是：銅、銀或銀．
故答案為：
（1）貧血；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）①隔絕氧氣（或空氣）和水；②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（4）Fe＞X＞Cu＞Ag；Cu、Ag或Ag

點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性的順序意義和掌握金屬銹蝕的條件．