Question

小黎同學(xué)為了進(jìn)一步加深對(duì)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動(dòng)與探究：
（1）如圖1所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液

（2）回憶檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）三氧化硫（SO₃）與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）如圖2所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯

 

色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．這一實(shí)驗(yàn)說明：酸與堿作用生成了

 

和

 

，這一反應(yīng)叫做

 

反應(yīng)．
（5）根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)．（任寫兩點(diǎn)）
①

 

②

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：根據(jù)紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，與酸變紅色；酚酞遇堿性溶液變紅色，與酸不變色進(jìn)行分析；
根據(jù)堿與酸性氧化物和酸反應(yīng)都能生成鹽和水進(jìn)行分析；
分析中和反應(yīng)要從反應(yīng)物和生成物的種類來判斷．

解答：解：（1）堿會(huì)使紫色石蕊變藍(lán)色，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中具有相同的氫氧根離子，都能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，所以

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液	溶液變藍(lán)	溶液變藍(lán)

（2）CO₂是酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO₂的存在，常用和澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO₃沉淀來檢驗(yàn)，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O；
（4）酚酞與堿變紅色，與酸不變色，氫氧化鈉是堿，所以與酚酞溶液變紅，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可總結(jié)出其化學(xué)性質(zhì)為：都能使指示劑變色，都能和某些非金屬氧化物反應(yīng)．
故答案為：（1）

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液	溶液變藍(lán)	溶液變藍(lán)

（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O；
（4）紅，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，鹽，水，中和；
（5）都能使指示劑變色，都會(huì)與非金屬氧化物反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題重要考查了酸堿指示劑的變色反應(yīng)及堿的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的正確書寫．