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1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時間單位通�？捎胹、min、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。

6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如：

　　 可逆反應(yīng)A(g)+ B(g)　　　 C(g)+ D(g) ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是(　 B )

A. V_A==0.15mol/L·min B. V_B==0.6 mol/L·min C. V_C==0.4 mol/L·min D.V_D==0.01 mol/L·s

對化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個問題：

5.對于在一個容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來說有：

　V_A ：V_B ：V_C ：V_D === △C_A ：△C_B ：△C_C ：△C_D === △n_A ：△n_B ：△n_C ：△n_D

　==== a ：b ：c ：d

4.在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：

　　　　　 VN₂ ：VH₂ 　： VNH₃　 ====　 1 ：3 ：2　

3.對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。

1.定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

若濃度用物質(zhì)的量(C)來表示，單位為：mol/L，時間用t來表示，單位為：秒(s)或分(min)或小時(h)來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式為：

　V == △C/ t　　　 單位是：mol/(L·s)　 或　 mol/(L·min) 或　 mol/(L·h)

化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達式可表示為

[例題]在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H₂和N₂，發(fā)生 N₂ + 3H₂ 　　　2NH₃ ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH₃，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

　解：　　　　　　　 N₂　 +　 3H₂ 　　　　　2NH₃

　　 起始量(mol)：　 1　　　　 3　　　　　　 0

　　 2s末量(mol)： 1-0.2　　 3-0.6　　　　 0.4

　　 變化量(mol)：　 0.2　　　 0.6　　　　　 0.4

　 則 VN₂==0.2/2×2==0.05 mol/(L·s) VH₂==0.6/2×2==0.15 mol/(L·s)

　　 VNH₃==0.4/2×2==0.1 mol/(L·s)

[明確]理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：