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3、下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　 )

　A. AsH₃＞NH₃＞PH₃　　　　 B. PH₃＞AsH₃ ＞NH₃

　C. NH₃＞PH₃＞AsH₃　　　　 D. NH₃＞AsH₃ ＞PH₃

2、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO₂。該元素在周期表中的位置是(　　 )

　A. 第三周期　　　 B. 第二周期

　C. 第Ⅳ主族　　　 D. 第Ⅴ主族

1、元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為(　　 )

　A. x+25　　 B. x+2　　 C. x+12　　 D. x+26

3、　 最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)于非金屬元素性也越強(qiáng)。

［小結(jié)］

［自我評(píng)價(jià)］

2、　 形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。

1、　 非金屬元素單質(zhì)與H₂ 化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。

2、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)?/p>

　　 HF>HCl>HBr>HI

反應(yīng)通式：X₂ + H₂ 　=== 2HX

［演示實(shí)驗(yàn)］鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

　　　　　　　　　　　 溶液由無色變成橙黃色　　　　　

　　　 結(jié)論：氯可以把溴從其化合物中置換出來

[板書]　 (4) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：2NaBr+ Cl₂ = 2NaCl　 +　 Br₂

　　　　　　　　　　　 溶液由無色變成棕黃色

　　　 結(jié)論：氯可以把碘從其化合物中置換出來

[板書]　　　 2NaI　 +　 Cl₂　 =　 2NaCl　 + I₂　　　　

　　　　　　　　　　　 溶液由無色變成棕黃色

　　　 結(jié)論：溴可以把碘從其化合物中置換出來

[板書]　　　 2NaI　 +　 Br₂　 =　 2NaBr　 + I₂　　

［講］請(qǐng)同學(xué)們指出上述三個(gè)反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物，得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結(jié)論。

[板書] 隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:

F₂　 Cl₂　 Br₂　 I₂

氧化性逐漸減弱

非金屬性逐漸減弱

金屬性逐漸增強(qiáng)

[思考與交流]主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢(shì)。

[板書] (5) 非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：

1、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F₂>Cl₂>Br₂>I₂

1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。