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14．(09北京卷11)有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：

①與；②與

③與④與

　 下列各項排序正確的是

　 A．pH:②>③>④>①　　　　　　　 B ：②>④>③>①

　 C.溶液中:①>③>②>④　　　　　 D :①>④>③>②

答案：B

[解析]本題主要考查鹽類水解知識的應(yīng)用。①：CH₃COONa與HCl反應(yīng)后生成CH₃COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH₃COONa與NaOH溶液，OH^―阻止CH₃COO^―水解，溶液呈強堿性。③：CH₃COONNa與NaCl，CH₃COONa水解溶液呈堿性。④：CH₃COONa與NaHCO₃溶液，NaHCO₃水解呈堿性，HCO₃^―水解能力大于CH₃COO^―的水解能力，HCO₃^―水解對CH₃COONa水解有一定抑制作用。選項A，④中的pH>③中pH，錯誤。選項B，②中由于OH^―對CH₃COO^―水解抑制作用強，其c(CH₃COO^―)最大，④中HCO₃^―水解對CH₃COONa水解有一定抑制作用，c(CH₃COO^―)較大，①中生成了CH₃COOH，c(CH₃COO^―)最小，故正確。選項C，②中c(H⁺)最小，錯誤。選項D，③中c(CH₃COOH)>④中c(CH₃COOH)，錯誤。

13．(09廣東化學(xué)18)硫酸鍶(SrSO₄)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是

A．溫度一定時，K_sp(SrSO₄)隨的增大而減小

B．三個不同溫度中，313K時K_sp(SrSO₄)最大

C．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D．283K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

答案：BC

解析：Ksp只與溫度有關(guān)，A錯；

由圖像可知：在相同條件下，溫度越低，越大，Ksp(SrSO₄)越大，B正確；

a點在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確；

283K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯。

12. (09廣東化學(xué)9)下列濃度關(guān)系正確的是

A. 氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c()=c()

D. 溶液中：c

答案：D

解析：　根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯；

根據(jù)Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^－，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H⁺)>c(Cl^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)，B錯；

C項等物資的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c()＞c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c()＞c(；D項比較簡單

11．(09福建卷10) 在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：下列說法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大　　　　　　

B. 通入CO₂，平衡朝正反應(yīng)方向移動　

C. 升高溫度，減小　　　 　　　

D. 加入NaOH固體，溶液PH減小

答案：B

解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時是不變的，A項錯；CO₂通入水中，相當(dāng)于生成H₂CO₃，可以與OH^－反應(yīng)，而促進平衡正向移動，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結(jié)果是增大的，C項錯；D項，加入NaOH,堿性肯定增強，pH增大，故錯。

10．(09廣東理科基礎(chǔ)33)下列說法正確的是

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅

B．Al³⁺、NO₃^－ 、Cl^－、CO₃^{2 －}、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

　 D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

答案：A

解析：Na₂CO₃溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項正確；pH=2為酸性溶液，所以CO₃^{2 －}與H⁺是反應(yīng)的，故不能共存，B項錯；乙醇屬于非電解質(zhì)，C項錯；硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項錯。

9．(09浙江卷10)已知：25°C時，，。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為

答案：B

解析：

A項，　　　 Mg(OH)₂的溶度積小，故其電離出的Mg²⁺濃度要小一些，錯；

B項，　　　 NH₄⁺ 可以結(jié)合Mg(OH)₂電離出的OH^－離子，從而促使Mg(OH)₂的電離平衡正向移動，C(Mg²⁺)增大，正確。

C項，　　　 K_sp僅與溫度有關(guān)，故錯；

D項，由于MgF₂的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成MgF₂沉淀，正確。

8．(09浙江卷9)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是

A．0.01mol·的蔗糖溶液　　　　　　 B. 0.01mol·的溶液

C．0.02mol·的溶液　　　　　　 D. 0.02mol·的溶液

答案：C

解析：單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項、D項的濃度比A項和C項的大，又C項為強電解質(zhì)，完全電離，而CH₃COOH為弱酸，部分電離，所以C項中粒子濃度大，故混點最高。

7．(09江蘇卷13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：

B．0.1溶液：

C．溶液：

D．25℃時，、濃度均為0.1的混合溶液：

答案：AC

解析：^{B 項，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3－ 的濃度永大于OH－濃度，故錯；}

^{D項，由電荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H+)+C(Na+) ,由物料守恒可得：2c(Na+)= C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na+) 消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H+)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)　 －C(H+)　 － C(CH3COOH)= C(H+)－C(OH－)，因為pH=4.75，故C(H+)－C(OH－)>0，所以D項不等式應(yīng)為”>” ，故錯。}

6．(09天津卷4)下列敘述正確的是

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和Ph=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2-)下降

答案：D

解析：A項，苯酚鈉為堿性溶液，故錯；

B項，溫度不變，則K_w是不變的，錯；

C項，pH=5即代表溶液中C(H⁺)均為10^-5mol/L，錯。

D項，Ag₂S比AgCl更難溶，故加入S^2－會與溶液中的Ag⁺結(jié)合的，正確。

5．(09天津卷2) 25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判斷不正確的是

A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同

C.c(OH^-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO₃^3-)均增大

答案：C

解析：相同濃度時，Na₂CO₃的堿性強于NaHCO₃，C項錯。