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22、平衡濃度、轉化率的計算(P32例1、例2)　 列三項：開始、變化、平衡

21、化學平衡表達式

20、影響化學平衡的因素

19、勒夏特列原理

18、化學平衡典型實驗：Cr₂O₇^2- + H₂O == 2CrO₄^2- +2H⁺ 、2NO₂ = N₂O₄ 、Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃

17、化學平衡態(tài)的特征：動、等、定、變

16、可逆反應、不可逆反應

15、化學反應速率的典型實驗　　 P20實驗2-1鋅與不同濃度硫酸的反應 P22實驗2-2　 過氧化氫分解 (催化劑是MnO₂、FeCl₃、CuSO₄) P25探究 不同濃度的KMnO₄與H₂C₂O₄反應速率；唾液、H₂SO₄溶液對淀粉水解的催化作用

14、化學反應速率的典型表格

2AB+D　 (B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化)
實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

13、化學反應速率的典型曲線