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2. (上海市高考題)據(jù)報道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘¹²⁵₅₃I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為　　　　　　

　　 A．72　　　 B.19　　　 C.53　　　 D.125

原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 質(zhì)子(　 個)：決定　　　 的種類

原子核(帶正電荷)

1. 有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：

(1)　　　　　　　 某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號是______　　 __。

(2)　　　　　　　 某微粒的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號是____　　 ___。

　 (3)某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個單電子，這種微粒符號是_______　　 _。

　 (4)某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵�子，這種微粒的符號是________ ___。

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

4.核外電子排布規(guī)律：

(1)每個電子層最多容納的電子數(shù)為　　 個。

(2)最外層不超過　　 個(若最外層為K層則不超過　　 個)；次外層不超

過　　 個(若次外層為L層則不超過　　 個)；倒數(shù)第三層不超過　 個。

(3)能量最低原理：即核外電子總是盡先排在　　　　　　　　 、然后才依

次排在　　　　　　　　 、而原子失去電子時總是先失去　　　　　　　 。

(4)核外電子運(yùn)動特征：自身質(zhì)量和體積：　　　　 ；運(yùn)動范圍：　 　

運(yùn)動速度：　　　　　　　 ；所以　　 固定軌道，　　 能同時測出某時的速

度和位置。描述電子在原子核外運(yùn)動狀態(tài)的方法是：　　　　　　　　　 ，

此法中的小黑點表示的意義是　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

.[例題解析]

　[例1]已知氫元素存在¹H、²H、³H三種同位素，氧元素存在¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O、

三種同位素，則形成的H₂共有　　 種，形成的H₂O共有　　　 種，在形成的水分子中，具有不同相對分子質(zhì)量的水分子有　　　　 種。

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]已知X元素能形成相對分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個數(shù)之比為m:n:q，且a>b>c ，則X元素存在　　 種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為　　　　　　　　 ；這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為　　　　　　　　 。

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考題再現(xiàn)]

3.核素與同伴素：

(1)核素概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)同位素概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)二者的區(qū)別與聯(lián)系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)同位素特征：①核物理性質(zhì)：　　　　 、②物理性質(zhì)：　　　　　　 、

③化學(xué)性質(zhì)：　　　　 　、④在自然界中不同形態(tài)下的豐度：　　　　　 。

(5)幾種相對原子質(zhì)量:

①原子的相對質(zhì)量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②原子的近似相對原子質(zhì)量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

③元素的相對原子質(zhì)量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

④元素的近似相對原子質(zhì)量：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

2.原子結(jié)構(gòu)的表示方式：(分別以鋁原子和氯離子為例說明)

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

(2)電子式：　　　　　　 、　　　　　　 ；

(3)原子組成表示式(原子符號)：　　　　　　 、　　　　 　　　。

1. 原子的組成：

據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類的因素是　　　　　　　　 、決定同位素

種類的因素是　　　　　　　 、決定原子近似相對原子質(zhì)量的因素是　　　 、

決定原子所顯電性的因素是　　　　　　　　　　 。

3．SO32-檢驗：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

2．SO42-檢驗：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 -。加過量鹽酸酸化是防止　　　　　　　　　　 離子干擾。

1．濃硫酸的性質(zhì)：　 色　　 狀液體，高沸點難揮發(fā)的二元強(qiáng)酸，能與水以任意比例混溶。此外還有　　　　　 、　　　 　　　、　 　　　　等特性，其強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在H2SO4分子中的　　　　　　 上。

(1)銅與濃硫酸反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

(2)C與熱的濃硫酸反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)濃硫酸常溫下使　　　　　　　 鈍化。

4．SO2鑒別：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 如何鑒別SO2、CO2混合氣中含有CO2？　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　 如何除去CO2中的SO2氣體？　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。