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C.1.0×10^－14                                                  D.55.6

A.10⁷                                                              B.5.56×10⁸  

1.(★★★)水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子中只有1個分子發(fā)生電離，則n值是(   )

3.對所有鹽溶液而言都可根據(jù)溶質(zhì)的分子組成列出一個陰、陽離子濃度的關(guān)系式。

●殲滅難點訓(xùn)練

2.強堿弱酸鹽溶液中：

c(OH^－)=c(H^＋)＋c(被弱酸根結(jié)合的H^＋)

1.強酸弱堿鹽溶液中：

c(H^＋)=c(OH^－)＋c(被弱堿陽離子結(jié)合的OH^－)

c_水(H^＋)=c_溶液(H^＋)＋[H_iA^(n－i)－]=10^－pH＋[H_iA ^(n－i)－]

(A^n－代表弱酸根離子)

(2)常溫下，強酸弱堿鹽溶液中，c_水(H^＋)、c_水(OH^－)的求解規(guī)律分別是

c_水(H^＋)=10^－pH

c_水(OH^－)=c_溶液(OH^－)＋c[M(OH)^n－1]

(M^n＋代表弱堿陽離子)

二、有關(guān)溶液的物料守恒

3.鹽溶液中，c_水(H^＋)、c_水(OH^－)的求解規(guī)律：

(1)常溫下，強堿弱酸鹽溶液中，c_水(H^＋)或c_水(OH^－)的求解規(guī)律分別是

c_水(OH^－)=10^pH－14

c_水(OH^－)=

c_水(OH^－)?c_堿(OH^－)=K_w[或c_水(OH^－)= ]

對于弱堿中的氨水溶液：