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18．若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng) N₂O₄(g)  2NO₂ (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是

下列說法中正確的是

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb ―2e^－ = Pb²⁺

B．鉛蓄電池放電時，該電池兩極質(zhì)量均增加

C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br^－

17．用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。

C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：  

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液： 

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃^2－)

A．0.1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)

 　C．原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^－1

   D．bd段對應(yīng)的溶液呈酸性的原因是：H₂SO₃ = 2H⁺ + SO₃^2-

16．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是

   A．a(chǎn)b 段的反應(yīng)是：SO₂ + 2H₂S=3S↓+2 H₂O

   B．b 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

     C．明礬水解的離子方程式：Al³⁺ + 3H₂O     Al(OH)₃ + 3H⁺

D．K³⁷ClO₃與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

14．下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯誤的是

     A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

     B．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：

SO₄^2- + H⁺ + Ba²⁺ + OH^- = BaSO₄↓+ H₂O