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B．用石墨作電極電解MgCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入適量SO₂ ： Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

12、下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液中

    _{Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－}

11、銅的冶煉大致可分為：①．富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；

②．焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2 FeO（爐渣）；

③．制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂   ；2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；

④．電解精煉銅。

下列說法正確的是（    ）                                                    

A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空

B．上述過程中，由6mol CuFeS₂制取6molCu時共消耗12 molO₂

C．在反應(yīng)2Cu₂O+ Cu₂S == 6 Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑

D．電解精煉銅時，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接

10、X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2－均為含若干電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系：N^2－>Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺、M²⁺>X⁺。下列比較中正確的是（    ）                                                       

A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小         B．原子序數(shù)：N>M>X>Y

C． M²⁺、N^2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等     D．堿性：M(OH)₂ >YOH

9．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)₂溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（    ）

①有固體析出 ②c[Ca(OH)₂]增大 ③pH不變 ④c(H⁺)c(OH^－)的積不變 ⑤c(H⁺)一定增大

A．①          B．①③          C．①②④            D．①⑤

8、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol?L^－1CH₃COOH；②0.01mol?L^－1HC1；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是（    ）                                                              

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②=③

C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH:③>④;②>①

D．將①、④混合，若有c(CH₃COO^－)>c(H⁺)，則混合液一定呈堿性

7．已知25℃時，AgI飽和溶液中c (Ag⁺)為1.22×10^―8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag⁺)為1.25×10^―5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL0.01 mol/LAgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（    ）

A．c(K⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Cl^－)＞c(Ag⁺)＞c(I^－)   B．c(K⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Ag⁺)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

C．c(NO₃^－)＞c(K⁺)＞c(Ag⁺)＞c(Cl^－)＞c(I^－)   D．c(K⁺)＞c(NO₃^―)＞c(Ag⁺)= c(Cl^－) + c(I^－)

B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L^－1

C．V=50mL時，混合液的pH>7

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

6、向盛有50mL 1.00mol?L^－1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，

NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關(guān)系

如圖所示，下列敘述中不正確的是（    ）   

A．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

D、鑒定鹽A的成分是FeBr₂：