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 0  17359  17367  17373  17377  17383  17385  17389  17395  17397  17403  17409  17413  17415  17419  17425  17427  17433  17437  17439  17443  17445  17449  17451  17453  17454  17455  17457  17458  17459  17461  17463  17467  17469  17473  17475  17479  17485  17487  17493  17497  17499  17503  17509  17515  17517  17523  17527  17529  17535  17539  17545  17553  447090 

3、下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

③

 

 

 

 

 

④

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑤

 

 

⑥

⑦

 

 

⑧

 

 

 

 

 

⑨

 

 

⑩

 

 

 

 

 

 

 

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是           （填編號）。

（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為                ；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________________。

（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為     ；該元素與元素①形成的分子X的空間構形為            。

（4）元素③可以形成眾多的烴，在烷烴中元素③的雜化方式為          雜化。

用VSEPR理論解釋③對應的酸根離子中CO32-空間構型為              。

（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：                   。

（6）1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183 K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

試題詳情

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

試題詳情

在元素周期表分文本框: 區(qū)中屬于          區(qū)元素。

（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶

體中晶胞的結構如右圖所示，它的化學式是                。

（3）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O。配

離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學鍵類型是        ，該配

合物的配體是           。

試題詳情

（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為         。Ti元素在元素周期表中的位置是

第      周期，第          族；基態(tài)原子的電子排布式為         ；按電子排布Ti元素

試題詳情

2、（08南京市期初）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航

天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：

試題詳情

（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞(在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，

 

 

陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物的電子式為       。

 

試題詳情

1、（08淮安第一次調研）元素周期律是20世紀科學技術發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、

D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素。A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的

相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應生成鹽和水。E

元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。

 

 

 

 

……

 

A

 

 

B

 

C

D

 

 

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述五種元素中第一電離能最小的是           ，電負性最大的是         。（填相關元素的元素符號）

（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是         (填相關物質的分子式)；其原因是                   。

試題詳情

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反饋練習：

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（3）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可

判斷Fe(CO)5晶體為　　　　　　　。

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　　，CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

試題詳情

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

④了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

晶體類型

原子晶體

離子晶體

分子晶體

金屬晶體

結構微粒

 

 

 

 

微粒間作用

 

 

 

 

熔沸點

 

 

 

 

硬度

 

 

 

 

實例

 

 

 

 

 

 

【研究題5】（2007山東  32）請完成下列各題：

⑴前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有    種。

⑵第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為                    。在GaN晶體中，每個Ga原子與

       個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為             。在四大晶體類型中，GaN屬于      晶體。

⑶在極性分子NCl3中，N原子的化合價為－3價，Cl原子的化合價為＋1價，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是                       （填化學式）。

【研究題6】(2007  廣東29)  C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為                              

（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是             

（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質

①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式                            ；

②SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式                            ；

③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質             （寫出2條即可）

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為    

（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度     （填字母）

 

【研究題7】隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注。以天然氣（主要成分CH4）為原料經(jīng)合成氣（主要成分CO、H2）制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵〔Fe(CO)5〕等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請問答下列問題：

（1）Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式　　　　　　　　　。

（2）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似

的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　（填化學式），

CO分子的結構式可表示成　　　　　　。

試題詳情


同步練習冊答案