17．(6分)本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－ 與羥胺在酸性條件下反應(yīng)生成水、NO2－和一種過氧化物。NO2－在對氨基苯磺酸和α―萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol•L-1。
⑴ 請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
；
⑵ 計算該樣品此時c(O2－) ＝ ；
⑶ 如用羥胺氧化法測定O2－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任選一種即可）
請寫出其測定原理的離子方程式： ；
(6)如E裝置中有100ml水,在標準狀態(tài)下E中能收集到
（5）該裝置還有缺陷，沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是（填編號）_______。
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
16．(11分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下。根據(jù)要求填空：
（1）B 裝置的作用有：
①________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
(2)D 裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是__________________________。
(3) 從 E裝置中分離出鹽酸的最佳方法為_______。
（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)璧有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式________________________________。
（1）寫出氯原子的電子排布式：
(2) 已知下列反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請配平該反應(yīng)的化學方程式：
□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。
(3 混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是 ，理由是
(4) X的化學式為 寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學方程式
(5) 生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的PH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？
。
15．（11分）為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
A．
第Ⅱ卷（非選擇題，共72分）
14．向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加熱混合物，直到水分蒸干，然后灼燒至質(zhì)量不再變化為止，此時固體的質(zhì)量為
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