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（3）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

①知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。

②知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。

化學鍵

分子間作用力

概念

相鄰的原子間強烈的相互作用叫化學鍵

把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力

作用微粒

作用力強弱

受影響因素

存在的物質(zhì)

決定的性質(zhì)

（物理、化學）

③了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求）。

哪些物質(zhì)含有氫鍵：                                                      

分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵的差別和例子                                          

（3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝_____________kJ/mol

請回答下列問題：

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“＜”）

SiC______Si；SiCl₄_________SiO₂

（2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

【研究題3】（2007寧夏理綜31B）已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：

（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是              ；

（2）B和C的分子式分別是        和        ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈        型，該分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是        ，該反應(yīng)的化學方程式為                              ；

（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO₂和2 molH₂O，則E的分子式是        。

【研究題4】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵

Si－O

Si－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

Si－C

鍵能/kJ?mol^－1

460

360

436

431

176

347

④以上13種元素中，       （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

①理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成。

  ②了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征。能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征和晶格能解釋離

子化合物的物理性質(zhì)。

畫出NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，并說出每個晶胞中含有幾個原子：

③了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)（對

σ鍵和π鍵之間相對強弱的比較不作要求）。

σ鍵特征

σ鍵的種類

對應(yīng)的代表物→

π鍵成鍵特征                           。對應(yīng)的物質(zhì)舉例                               。

④了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異。

分子類型

共價鍵類型

分子的極性

物質(zhì)舉例

雙原子

單質(zhì)

化合物

三原子（AB₂）

中心原子無孤對電子

中心原子有孤對電子

四原子（AB₃）

中心原子無孤對電子

中心原子有孤對電子

五原子

（AB₄）

中心原子無孤對電子

相似相溶原理：極性――極性、非極性――非極性易溶；極性――非極性難溶

請舉例：                                                                            

  ⑤能根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型（對d軌道參與雜

化和AB₅型以上復雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求）。

化學式

中心原子

雜化軌道類型

中心原子

含有孤對電子對數(shù)

中心原子結(jié)合的原子數(shù)

空間構(gòu)型

BeCl₂

H₂O

BF₃

NH₃

CCl₄

CHCl₃

  ⑥了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實例說明“等電子原理”的應(yīng)用。

有哪些物質(zhì)互為等電子體：                                                         

  ⑦了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

畫出金剛石、二氧化硅的空間結(jié)構(gòu)示意圖，并指出1摩爾物質(zhì)中含有多少化學鍵

金剛石

二氧化硅

示意圖

1mol 物質(zhì)含有的化學鍵

C-C鍵：          個

Si-O鍵：          個

 

⑧理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。

用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)：導電性                             

導熱性                                            延展性                       

                                                                               。

  ⑨知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（晶體內(nèi)部空隙的識別、與晶胞

的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計算不作要求）。

簡單立方（Po型）

體心立方（鉀型）

面心立方（銅型）

六方堆積（鎂型）

晶胞構(gòu)型

包含原子數(shù)（配位數(shù)）

  ⑩了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求）。

配合物

中心原子(離子)

配位體

配位數(shù)

配位離子的書寫

[Cu(NH₃)₄](OH)₂

[Ag(NH₃)₂]OH

K₄[Fe(CN)₆]

Na₃[AlF₆]

[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂

【研究題2】（2006  廣東10）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

1．原子核對核外電子的吸引力    2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^－1）：

鋰

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7296

4570

1820

失去第三個電子

11799

6920

2750

失去第四個電子

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。            。

②表中X可能為以上13種元素中的      （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式        。

③Y是周期表中       族元素。

（1）下列       （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。

①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

  ⑴若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗

證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為          （填代號）。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象

是                                            。

⑵停止CO和CO₂的混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干

燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時，活塞a應(yīng)     ，活塞b應(yīng)     ，需要加熱的儀器裝置有                   （填代號），m中反應(yīng)的化學方程式為                                                 。

⑶若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)。

①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：                                         。

②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有            性。

第二部分  選考內(nèi)容

“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修課程模塊

（1）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

①認識原子核外電子的運動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。

多電子原子的核外電子的能量         （填“相同”或“不同”）。同一能層的電子，能量也

可能不同，可以把它們分為         。能層由內(nèi)到外的符號分別為      、       、M、       、

       、P、Q。能級有      、        、       、        等，每個能級分別對應(yīng)       個、       個、       個、       個原子軌道，每個能級又對應(yīng)       個、       個、       個、       個電子。

  ②了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）

原子核外電子的排布。

寫出能量最低原理：                                                             

泡利原理：                                                                      

洪特規(guī)則：                                                                      

寫出構(gòu)造原理的排列順序：                                            4f、5d、6p……

寫出下列元素的電子排布式：

Ti                          Cr                          Mn                     

Fe                          Ni                          Cu                    

Zn                         Ge                          Se                     

  ③了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子排布的

關(guān)系。

  ④了解同一周期、同一主族中元素電負性的變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負性說明周期表中元素金

屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

第一電離能

電負性

同一周期

（寫出特例）

同一主族

【研究題1】（2003  上海25）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是（填寫化學式）                          。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）      

                                                       。

⑶磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學式是                          。

⑷n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是                          。

【研究題15】（2007山東  30）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。

已知： a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。

       b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

⑴X的電子式是                                   。

⑵實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。