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19、A         ；B           ；C          ；D          ；E           。

（2）現(xiàn)將NaBr與NaI的混合固體10.0g溶于適量水中，通入448mLCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分反應(yīng)后，按上述操作得到W的質(zhì)量為7.28g。則原混合物中NaI質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

大慶鐵人中學(xué)2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試

高 三 化 學(xué) 試 卷 答 題 卡

題號

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答案

題號

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答案

24．（8分））向NaBr與NaI的混合溶液中通入適量Cl₂,反應(yīng)完全后將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得固體W。

（1）W的可能組成為①           ；②           ；③             ；④           。（填化學(xué)式，可以多填或少填）

（4）在X、Y兩種元素組成的某種化合物中，Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.4%。該化合物與NaOH反應(yīng)生成兩種含氧酸鹽，其中X的化合價分別為+3價和+5價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                 。

試回答下列問題：

（1）G的名稱為                 ，A的電子式為                      ，E中的化學(xué)鍵類型為                          。

（2）工業(yè)上以A為原料制取E的離子方程式為                                  。

（3）B溶液呈堿性的理由是（用離子方程式表示）                             。

23．(10分) 以A為原料在化學(xué)工業(yè)上可制得多種物質(zhì)，其中的一部分如圖所示。A、B、D、E、G的焰色均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性。常溫下，X₂為黃綠色氣體。當(dāng)G轉(zhuǎn)化為D或E時，同時生成能支持燃燒的無色氣體Y₂。

22．（8分）有原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A與D、B與E分別同主族，B原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；F元素的原子半徑在所在周期的主族元素中最��；C與A、D都可形成兩種化合物，且所形成的化合物中各有一種具有漂白性。B、E分別與C形成的化合物晶體類型不同。試回答下列問題。

    （1）B、C形成的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為                    。

    （2）E單質(zhì)的晶體類型是________________。

    （3）寫出以上六種元素形成的含18個電子的分子式                       (任寫三種)。  

    （4）已知幾種元素之間形成的化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵

A－A

A－F

B－E

C－E

E－E

E－F

鍵能(kJ/mol)

436

431

347

460

176

360

工業(yè)上用含有E、F兩種元素(原子個數(shù)比為1∶4)的化合物在高溫下與A單質(zhì)反應(yīng)來得到高純度的單質(zhì)E。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________       _________。

21．（8分）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會迅速分解，產(chǎn)生一種酸性比它更強(qiáng)的酸，同時放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對分子質(zhì)量為45，它可以使帶有火星的木條復(fù)燃，又可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)后又褪色。試寫出：

（1）氣體與濕潤的淀粉碘化鉀試紙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                             。

（2）氯酸分解的化學(xué)方程式                                        。

（3）生成1mol更強(qiáng)酸時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            ，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         L。

（5）該小組又進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          （保留到小數(shù)點后兩位）。

（2）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：

                                                                    。

（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。

（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法                                。