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根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①．溫度升高，K值        ▲           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 ，

(1)．寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=          ▲                           

(2)．條件相同時，反應①與反應②相比，轉化程度更大的是       ▲           。

以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是              ▲            。（寫出一點即可）

(3)．在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據(jù)如下表：

21．(９分)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：

    請回答下列問題：

    (1)．下列關于PAFC的說法中正確的是(    )

    A．PAFC是一種無機高分子化合物

    B．PAFC中Fe顯+2價

    C．PAFC溶于水能電離出OH^-，是一種堿

    D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在

(2)．步驟I中加入過量稀鹽酸的目的一方面是使固體完全溶解，另一方面是　   ▲   。

    (3)．步驟II中取樣分析的目的是(　　)

    A．測定溶液中Fe²⁺與Fe³⁺的含量比

    B．測定原料是否完全溶解

    C．測定溶液中Fe²⁺的含量，以確定加入NaClO₃

    D．測定溶液中A1³⁺的含量

    (４)．寫出向溶液中加入NaClO₃時，發(fā)生反應的離子方程式為      ▲           。

    該化工廠的化驗室為測定產(chǎn)品PAFC中Al和Fe兩種元素的含量，進行下列試劑的選擇和基本操作：

    (５)．測定時所需的試劑有        ▲               。

    A．NH₃?H₂O  B．NaOH  C．CO₂    D．NaClO₃

    (６)．測定時，直接測定的是  ▲        和    ▲       的質量(填化學式)。

    (７)．在測定過程中的操作順序是        ▲             (按操作順序選擇填寫)。

      A．萃取  B．分液  C．過濾  D．蒸發(fā)   E．洗滌  F．稱量  G．灼燒  H．冷卻

20．(９分)一種新型高效凈水劑PAFC――聚合氯化鐵鋁[A1Fe(OH)_nCl_6－n]_m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC，設計生產(chǎn)流程如下：

19．(8分)下表是元素周期表的一部分，請從下表①～⑩十種元素中選擇適當?shù)脑�素回答下列問題：

      族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）.寫出元素⑤原子的核外電子排布式     ▲        ，⑥與①形成的10電子陰離子的電子式  ▲         ；

（2）.已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質，寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式       ▲      ；

(3)．元素⑨形成的單質中存在的化學鍵為       ▲            ；

（4）．物質熔沸點的高低與該物質的晶體結構有關，④的單質晶體熔點為2573K，沸點2823K，硬度大，則屬于  ▲     晶體。某同學猜想⑧和⑩形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，現(xiàn)用實驗證明上述猜想是否正確，你的實驗方案是            ▲           。查閱資料發(fā)現(xiàn)B的熔點遠低于NaCl的熔點，則B的晶體類型是        ▲          。

25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10^-10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.1mol?L^-1鹽酸中；③100 mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1mol?L^-1氯化鎂溶液中。充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是    ▲      (填寫序號)。在0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達到    ▲        mol?L^-1。

(2)．氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

18.(8分) (1)．1840年，俄國化學家蓋斯（Hess）指出：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的�！边@就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知在101KPa下CH₄、H₂、C（固）的燃燒熱分別為890.83KJ ?mol^-1、285.83 KJ?mol^-1和393.51 KJ?mol^-1,則反應C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反應熱△H＝     ▲       ，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義       ▲       。