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已知：

① CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）；△H₁=－41.2kJ·mol^－1

② CH₄（g）+ CO₂（g）2CO（g）+ 2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ·mol^－1

③ CH₄（g）+ H₂O（g） CO（g）+ 3H₂（g）；△H₃

若反應(yīng)③在1L的密閉容器中進(jìn)行，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是（  ）

A  △H₃=+206.1 kJ·mol^－1

B  反應(yīng)③進(jìn)行到10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

C  反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0~5min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05kJ

D  當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH₄的轉(zhuǎn)化率將增大

已知：

① CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）；△H₁=－41.2kJ·mol^－1

② CH₄（g）+ CO₂（g）2CO（g）+ 2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ·mol^－1

③ CH₄（g）+ H₂O（g） CO（g）+ 3H₂（g）；△H₃

若反應(yīng)③在1L的密閉容器中進(jìn)行，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A  △H₃=+206.1kJ·mol^－1

B  反應(yīng)③進(jìn)行到10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

C  反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0~5min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05kJ

D  當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH₄的轉(zhuǎn)化率將增大

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：

CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

(1) K的表達(dá)式為：　         　  　　；該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　        　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：               

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　

（3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體。用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。

（4）如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O（1）  ΔH₁＝－890.3 kJ/mol 

H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O（1）           ΔH₂＝－285.8 kJ/mol 

則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     。

（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄____________L。

已知：①CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H₁=-41.2kJ/mol

②CH₄（g）+CO₂（g）2CO（g）+2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ/mol

③CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）；△H₃

若反應(yīng)③在體積一定的密閉容器中進(jìn)行，測得CH₄的物質(zhì)的量溶液隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

       A．△H₃=+206.1 kJ/mol

       B．反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

       C．反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0~5min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05kJ

       D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH₄的轉(zhuǎn)化率將增大