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題目列表(包括答案和解析)

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2.本章共有三節(jié)內(nèi)容，即鈉、鈉的化合物和堿金屬元素.教材開始就指出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特征，接著便具體地研究金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；在認(rèn)識(shí)鈉的性質(zhì)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步闡明它在自然界里的存在、制法、用途以及鈉的重要化合物；最后歸納出堿金屬元素的通性及其遞變規(guī)律.這樣的編排，充分體現(xiàn)了由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)規(guī)律，加深了學(xué)生對(duì)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)和豐富了結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系的知識(shí)，幫助學(xué)生進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的觀點(diǎn).

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1.堿金屬是典型的金屬元素，具有很強(qiáng)的代表性.通過本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)，初步學(xué)會(huì)分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的方法，提高歸納物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律的能力.為學(xué)習(xí)第四章和第五章奠定一定的基礎(chǔ).本章很多知識(shí)點(diǎn)是歷年高考的熱點(diǎn).高考試題中堿金屬內(nèi)容的分值占總分值的4%左右，是高考重點(diǎn)考查的元素化合物知識(shí)，特別是鈉、氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的有關(guān)問題，高考幾乎年年考查。

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　將70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.試分別寫出Na2O2和Na2O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量各是多少克.

答案： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；

　m(Na2O2)＝39 g；m(Na2O)＝31 g

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　 現(xiàn)有A-F六種五色未知溶液，它們是Na2CO3、BaCl2、KI、Ca(NO3)2、AgNO3和稀H2SO4，將瓶?jī)?nèi)溶液各取少許兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2-23所示，圖中“↑”“↓”-”符號(hào)分別表示生成沉淀、放出氣體和無明顯變化，若混合后有微溶物，也用“-”表示.請(qǐng)寫出這六種溶液的化學(xué)式：

　 A_____；B_____；C_____；D_____；

　 E_____；F_____.

答案：KI；BaCl2；Na2CO3；AgNO3；稀H2SO4；Ca(NO3)2

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　 稱取一定量的純堿，溶于水后，與酸反應(yīng)放出CO2.用“增多”或“減少”填空：

　 (1)若純堿中含NaHCO3，則所需鹽酸用量____，產(chǎn)生氣體______；

　 (2)若純堿中含Li2CO3，則所需鹽酸用量______，產(chǎn)生氣體_______；

　 (3)若純堿中含K2CO3，則所需鹽酸用量______，產(chǎn)生氣體______；

　 (4)若純堿中含Ca(HCO3)2，則所需鹽酸用量______，產(chǎn)生氣體______.

答案：(1)減少；增多 (2)增多；增多 (3)減少；減少 (4)減少；增多

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4.在干燥器(內(nèi)放無水氯化鈣固體顆粒)中放入一個(gè)盛有碳酸鈉晶體的小燒杯，將干燥器的蓋子蓋緊，過相當(dāng)長(zhǎng)的一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)下列兩種現(xiàn)象：

　 (1)碳酸鈉晶體變成_______，此現(xiàn)象稱為_______；

　 (2)無水氯化鈣________，此現(xiàn)象稱為_______.

答案：(1)白色粉末；風(fēng)化 (2)變成晶體且表面有溶液生成；潮解

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3.在堿金屬的化合物中，堿性氧化物中氧的化合價(jià)是______價(jià)，_____價(jià)的氧既有氧化性又有還原性.

答案：-2；-1

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　　1.鈉在空氣中緩慢氧化，生成______色的_______，鈉在空氣中燃燒生成色的______.金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________.

答案：白；Na2O；淡黃；Na2O2；Na2O2>Na2O>Na

2.鑒別HCl和NaOH，可采用________的方法；鑒別NaOH和KOH，可采用的方法；鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可采用_______的方法.

答案：加酸堿指示劑(或用pH試紙)；焰色反應(yīng)；滴加BaCl2溶液看是否有沉淀生成

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19.下列敘述中，不正確的是　 (　 )

　 A.鈉在反應(yīng)TiCl4+4Na=Ti+4NaCl中作還原劑

　 B.NaOH應(yīng)密封保存，以防分解變質(zhì)

　 C.金屬鉀應(yīng)保存在煤油中

　 D.當(dāng)足量CO2通入到飽和Na2CO3溶液中時(shí)，有NaHCO3結(jié)晶析出

答案：B[提示：NaOH應(yīng)密封保存，但不是因?yàn)槠浞纸庾冑|(zhì)，而是防止其先吸水再與CO2作用，最后轉(zhuǎn)化為Na2CO3粉末]

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18.下列離子方程式中，書寫正確的是　 (　 )

　 A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

　 B.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑

　 C.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO2-3+2H+=CO2↑+H2O

　 D.碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：

　 2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O

答案：B[提示：A中質(zhì)量不守恒；C中HCO-3不能拆；D中由于石灰水足量，故反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，其離子方程式應(yīng)為：HCO-3+Ca2++OH2=CaCO3↓+H2O]

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同步練習(xí)冊(cè)答案