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11.(2010江蘇高考，7)已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　 )

A.3Cl₂+6FeI₂====2FeCl₃+4FeI₃ B.3Cl₂+2FeI₂====2FeCl₃+2I₂

C.Co₂O₃+6HCl====2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　　　 D.2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂

思路解析：因為氧化性Cl₂>I₂，F(xiàn)eCl₃>I₂所以，F(xiàn)eI₃不會生成,A項錯誤。B、D項正確。因為氧化性Co₂O₃>Cl₂，C項正確。

答案：A

我創(chuàng)新　 我超越

10.下列敘述正確的是(　　 )

A.含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強

D.化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

思路解析：本題可以用枚舉法來解。逐項分析：對于選項A，無氧酸也能起氧化作用，如：Zn+2====ZnCl₂+H₂↑。對于選項B，處于中間價態(tài)的陽(或陰)離子都既有氧化性，也有還原性，如。對于選項C，如稀有氣體原子是失電子難的原子，但得電子能力并不強。對于選項D，如電解水生成H₂和O₂，H元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，被還原；O元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，被氧化。

答案：D

9.下列敘述正確的是(　　 )

A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)

思路解析：含金屬元素的離子不一定是金屬陽離子，如高錳酸根離子，故A正確；非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑，如在Fe+S====FeS中S作氧化劑，但在S+O₂====SO₂中S作還原劑，故B錯誤；某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，關(guān)鍵是看變化時元素的化合價是升高了還是降低了，如KClO₃O₂變化中，氧元素被氧化，CuSO₄Cu變化中，銅元素被還原，故正確的說法是：從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原，因此C錯誤；金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，特別是變價金屬，如Fe處在最高價Fe³⁺時，可能被還原成Fe²⁺，所以D正確。

答案：AD

8.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，寫出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素名稱，并標(biāo)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素化合價及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(2)2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

(3)Mg+Cu²⁺====Mg²⁺+Cu

(4)2KNO₃+3C+SK₂S+3CO₂↑+N₂↑

思路解析：(1)2+32中Fe元素化合價升高，被氧化，所以Fe是還原劑；Cl元素化合價降低，被還原，所以Cl₂是氧化劑。鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

(2)2++↑中O元素化合價升高，被氧化，Mn元素化合價降低，被還原，所以KMnO₄既是氧化劑，又是還原劑。Mn元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；O元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)中Mg化合價升高，被氧化，所以Mg是還原劑；Cu化合價降低，被還原，所以Cu是氧化劑。Mg元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

(4)2↑+↑中C元素化合價升高，被氧化，所以C是還原劑；N元素和S元素化合價降低，被還原，所以KNO₃和S是氧化劑。C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；N元素和S元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

答案：

Cl₂、Fe，鐵、氯

(2)

KMnO₄、KMnO₄，氧、錳

(3)

Cu²⁺、Mg,鎂、銅

(4)

KNO₃、S、C，碳、氮、硫

7.下列反應(yīng)中：①2KClO₃2KCl+3O₂↑

②C+CO₂2CO

③HgS+O₂Hg+SO₂

④2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

⑤2KNO₃2KNO₂+O₂↑

⑥Cl₂+H₂O====HClO+HCl

(1)屬于一種元素還原兩種元素的是_____________________________________。

(2)屬于同種元素間氧化還原的是_______________________________________。

思路解析：由給定各反應(yīng)中元素價態(tài)的變化找出氧化還原關(guān)系。反應(yīng)①是與間的氧化還原反應(yīng)。②是與間的氧化還原反應(yīng)，屬于同種元素間的氧化還原反應(yīng)，這是(2)中的一個答案。反應(yīng)③是三種元素之間的氧化還原，其中失電子把還原為，將還原為，恰為(1)的答案。反應(yīng)④是KMnO₄中的→和，屬于的還原反應(yīng)，同時部分氧原子由－2價變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)⑤是KNO₃中的把氧化成O₂的反應(yīng)。反應(yīng)⑥是氯氣分子里面1個氯原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為HClO中的，另1個氯原子得到此電子轉(zhuǎn)化成HCl中的，是同種元素間的氧化還原反應(yīng)，是(2)的另一個答案。

答案：(1)③　 (2)②⑥

6.下列反應(yīng)中，CO₂作氧化劑的是(　　 )

A.Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O　　　　　　 B.CO₂+C2CO

C.2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑　　　　　　　　　 D.C+H₂OH₂+CO

思路解析：CO₂作氧化劑的反應(yīng)是指其中的某種元素化合價降低的反應(yīng)。B項中二氧化碳中的碳元素從+4價降到+2價，所以二氧化碳為氧化劑。

答案：B

我綜合　　 我發(fā)展

5.下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是(　　 )

A.2KClO₃2KCl+3O₂↑　　　　　　　　　　 B.2P+5Cl₂====2PCl₅

C.MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑　　　 D.H₂+Cl₂====2HCl

思路解析：氯元素被氧化的反應(yīng)就是反應(yīng)中的氯元素的化合價升高的反應(yīng)。C項中氯元素的化合價從-1升高到0。

答案：C

4.下列說法正確的是(　　 )

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化

B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)

C.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的

思路解析：這是一組概念的考查，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素原子間的電子得失或偏離；還原劑是在化學(xué)反應(yīng)中失去了電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

答案：D

3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是(　　 )

A.元素化合價發(fā)生變化　　　　　　　　　　　　 B.反應(yīng)中有氧原子的得失

C.反應(yīng)中有電子得失或電子的偏離　　　　　　　 D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)

思路解析：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素的原子間有電子的得失或偏離。

答案：C

2.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　 )

A.3Cl₂+6KOH====5KCl+KClO₃+3H₂O

B.2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O

C.SnCl₄+2H₂O====SnO₂+4HCl

D.3CCl₄+K₂Cr₂====2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl

思路解析：分析一個化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，最常用的方法就是分析參加反應(yīng)的元素中是否有化合價的變化。

答案：CD