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9、下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是

A、D₃O⁺　　　　　　　 B、Li⁺　　　　　　　 C、OD¯　　　　　　　 D、OH¯

8．對于達到平衡的可逆反應：X + YW + Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率(U)變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是

(A)W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

(B)X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體

(C)X、Y或W、Z中均只有一種為氣體

(D)X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體　

7．制取下列物質(zhì)不需要用石灰石作原料的是

(A)硅酸　 　　　(B)水泥　　　　 (C)玻璃　　　　　 (D)生石灰

6．CO₂通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是

　 　(A)氯化鈣溶液　 　　　(B)石灰水　　　　 (C)飽和碳酸鈉溶液　　 (D)硅酸鈉溶液

5、以下對元素的敘述，可以肯定是主族元素的是　

A、最高價氧化物對應的水化物是酸的元素

B、原子電子層結構中次外層為8個電子的元素

C、元素的最高正化合價為+7價的元素

D、原子電子層結構中最外層為5個電子的元素

4、最近科學家發(fā)現(xiàn)115號元素的某種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為a，則該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A、115　　 　　　B、a　　　 　　　C、a－115　　　 　　D、a－230

3．下列各項描述中，正確的是　　　　　　　　　　　

　 A、某元素原子最外層只有一個電子，則它一定是IA元素

B、任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子

C、質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素　

D、構成原子核的微粒中都含有中子

2．導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO₂有關的是

　 (A)酸雨　　　　 (B)光化學煙霧　　　　 (C)臭氧空洞　　　　 (D)溫室效應

1、據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N₄，有關N₄的說法正確的是

A、N₄是N₂的同素異形體　　　　 　　　　　　　　 B、N₄是N₂的同分異構體

C、相同質(zhì)量的N₄和N₂所含原子個數(shù)比為1:2 D、N₄的摩爾質(zhì)量是56g

7.(16分)某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O)，其實驗方案如下：

請回答下列問題：

(1)過濾用的玻璃儀器有_____ 。

(2)小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：_____ ，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應如何改進： _____ 。

(3)小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H₂O₂可以使B溶解，則該反應的化學方程式為_____ 。

(4)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認為后得方案相對于前方案_____ (填“更合理”或“不合理”)，理由是_____ 。

[解析](1)過濾屬于基本操作，玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

(2)Fe²⁺ 很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe₃+，加入足量鐵粉于溶液中，就可以使Fe³⁺ 轉(zhuǎn)化為Fe₂+，從而使濾液蒸發(fā)結晶即可得綠礬。

(3)稀H₂SO₄不能直接氧化Cu，加入氧化性的H₂O₂可氧化。

(4)實驗評價在于比較，一般是從試劑成本、反應時間(生產(chǎn)效率)等方面思考，故后者更合理。

答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒

(2)反應過程中部分二價鐵轉(zhuǎn)化成了三價鐵　向溶液D中加入足量鐵粉，反應后過濾，取濾液蒸發(fā)結晶即可得綠礬

(3)Cu+H₂O₂+H₂SO₄====CuSO₄+2H₂O

(4)更合理　因為前一種方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量過大