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7.下列敘述中正確的是

A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物　　　

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物　

C.電離出的陽(yáng)離子全部是H⁺的物質(zhì)一定是酸 　D.能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物

6.下列現(xiàn)象和膠體的通性無(wú)關(guān)的是

A.用一束光線照射氫氧化鐵膠體可觀察到一條光亮的通道

B.將氫氧化鐵膠體加入渾濁的泥漿水中可加速泥漿水沉降

C.向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸可使液體的顏色由紅褐色變黃色

D.氫氧化鐵膠體是均一的穩(wěn)定的

5.下列敘述正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化　　　　 B.在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)氧化劑

C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)　　　　　　　　 D.失電子越多，還原性越強(qiáng)

4.若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　

A.1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A　　　　　　　 B.14 g氮?dú)庵泻��?N_A個(gè)電子

C.在0℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有N_A個(gè)氫原子

D.N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

3.用CCl₄萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法不正確的是

A.萃取時(shí)，要充分振蕩混合液體并適當(dāng)旋轉(zhuǎn)活塞排氣減壓

B.碘在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度大，碘的CCl₄溶液呈紫紅色

C.使用前要檢查分液漏斗是否漏液

D.分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的CCl₄溶液從漏斗上口倒出

2.下列說(shuō)法正確的是

A.在水中加入氯化鐵晶體，再加熱就可制備氫氧化鐵膠體

B.稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩緩倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

C.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)的操作，可選用分液漏斗，而后靜置分液

D.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡(jiǎn)便的方法是用激光束照射

1.下列儀器：①集氣瓶　 ②量筒　 ③燒杯　 ④表面皿　 ⑤蒸發(fā)皿　 ⑥容量瓶　 ⑦燒瓶，能用酒精燈加熱的是　 A.②③⑤　　 B.③⑥⑦　 C.①③④　　 D.③⑤⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100 mL，請(qǐng)你幫他完成該實(shí)驗(yàn)：(1)該生應(yīng)該選用的實(shí)驗(yàn)儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)實(shí)驗(yàn)中所需量取2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)______________。

(3)該生把量取的NaOH溶液倒入小燒杯中加水稀釋冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，即進(jìn)行定容、搖勻，得到所需的溶液。該生的操作準(zhǔn)確嗎？如不準(zhǔn)確，請(qǐng)你指出他操作中的錯(cuò)誤或缺漏之處：_____________________________________________。

(4)請(qǐng)你說(shuō)出該生定容操作應(yīng)采取的具體方法_____________________________。

19、(1)請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？(過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾 、萃取、結(jié)晶)

a、熬煮中藥__________________　　　　 b、分離豆?jié){和豆渣__________________　　

c、用海水曬鹽____________________　　 d、海水淡化__________________　　　　

(2)寫出離子反應(yīng)方程式H⁺ + OH^- =H₂O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)不同類型化學(xué)方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)．在下列反應(yīng)中：

A. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂　　　 B. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C. CaO+H₂O=Ca(OH)₂　　　 D. 2H₂O=2H₂↑+O₂↑

水只作氧化劑的是　　　　　 　，水只作還原劑的是　　　　　　 ，水既作氧化劑又作還原劑的是　　　　　　 ，水既不作氧化劑又不作還原劑的是　　　　　 　。請(qǐng)用線橋表示B反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　　　　　　　　　 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

18、(1)0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為 __________。

(2)在　　 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O 　　　　g。

(3)中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為　　　　　 。

(4 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO₃)₂溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得干燥沉淀4.66g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

(a)原溶液中一定不存在的離子是_______________________。

(b)原溶液中可能存在的離子是_______________________。

(c)請(qǐng)計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度________________。