題目列表(包括答案和解析)
4．下列表示化學用語或模型正確的是
A．8個中子的碳原子的核素符號：12C B．H2O的電子式：
C．Cl－離子的結構示意圖：
D．CH4分子的填充(或比例)模型：
3．下列離子在溶液中能大量共存的是 ( )
A．Ba2+、SO42- 、K+、 OH- B． Na+、H+、NO3-、SO42-
C．Al3+、HCO3- 、K+、 OH- D．Fe2+、NH4+、NO3-、H+
2．下列核素中，中子數和質子數相等的是 ( )
①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S
A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④
1．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述中與該主題不相符的是( )
A．世博會期間，某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能
B．世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產生白色污染
C．世博會一些場館使用的鋼筋混凝土屬于有機高分子化合物
D．世博停車場安裝催化光解設施,可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
21．(11分) 現有下列短周期元素性質的相關數據：
|
|
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
原子半徑( m) |
1.30 |
0.82 |
0.99 |
1.11 |
0.90 |
1.18 |
|
最高或最低化合價 |
+2 |
+3 |
+7 |
+4 |
+2 |
+3 |
|
|
|
-1 |
-4 |
|
|
請回答下列問題：
(1) ②和③形成的化合物類型為 (填“離子”或“共價”)化合物；
(2) 元素①的金屬性比元素⑥要 (填“強”或“弱”)，試從原子結構方面解釋其原因： ；
(3) 在自然界中，元素④的存在形態(tài)為 ；
(4) ⑥的單質與氧化鐵高溫下反應的化學方程式是 ，工業(yè)冶煉⑥
的單質的化學方程式是 ；
(5) 實驗室現有元素①的單質和某未知金屬單質M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種
實驗方案
。
20．(10分) 某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到
如下實驗數據：
|
實驗 序號 |
鐵的 質量/g |
鐵的 形態(tài) |
 /mol·  |
 /mL |
溶液溫度/℃ |
金屬消失 的時間/s |
|
|
反應前 |
反應后 |
||||||
|
1 |
0.10 |
鐵片 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
|
2 |
0.10 |
鐵片 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
|
3 |
0.10 |
鐵粉 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
|
4 |
0.10 |
鐵片 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
|
5 |
0.10 |
鐵片 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
20 |
分析上述數據，回答下列問題；
(1) 實驗2和3表明， 對反應速率有影響，影響規(guī)律是
；
(2) 僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有 (填實驗序號)：
(3) 本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，能體現該影響因素的實驗序號
是 ；
(4) 在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s。原因是
；
(5) 實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值 (約15℃) 相近，試從反應過程能量的
變化角度推測其原因
。
19．(10分) 如果在試管甲中先加入4，6g乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分
搖勻，冷卻后再加入3g無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后
試管固定在鐵架臺上：在試管乙中加入5mL飽和碳酸鈉
溶液，按右圖連接裝置，用酒精燈對試管甲加熱，當觀
察到試管乙中有明顯現象時停止加熱。試回答：
(1) 試管乙中觀察到的現象是 ；
加入濃硫酸的目的是 。
(2) 寫出試管甲中進行反應的化學方程式 (有機物寫結構簡
式)；
。
(3) 裝置中伸向乙試管的導管沒有插到飽和
溶液的液面
以下，是有一定的理由的，但這樣做會使較多的產物揮發(fā)到
空氣中，現有人對此作出如下改進 (見右下圖)，該裝置中球
形管的作用是 (兩點)
(4) 如果該反應的實際產率是理論產率的67%，則可得到乙酸乙酯
的質量是 。
18．(7分)“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。
是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理是解決溫室效應的有效途徑。
(1) 下列措施中，不利于降低大氣中濃度的有 (填字母)。
a．減少化石燃料的使用 b．植物造林，增大植被面積
c．用家用小汽車代替公交車 d．利用太陽能、風能、潮汐能
e．采用節(jié)能技術，盡可能地降低含碳麟料的用量
(2) 將轉化為有機物可有效實現碳循環(huán)。轉化成有機物的例子很多，如：
a．
b．
c．
d．
以上反應中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。(填字母)
(3) 該題“第(2)問”中的一種有機物能與溶液反應放出該有機物所含的官能
團是 (寫名稱)。 “第(2)問”d反應的生成物在催化劑條件下可以生成
一種常見液體燃料，寫出該反應的化學方程式
。(4) 為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據液態(tài)密度大于
海水密度的事實，設想將液化后。送入深海海底，以減少大氣中的濃度。為
使液化，可采取的措施是 (填字母)。
a．減壓，升溫 b．增壓、升溫 c．減壓、降溫 d．增壓、降溫
16．化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是
A．根據質量
(原子) 守恒定律．某物質完全燃燒的產物是和
，則該物質一
定是烴
B．根據能量守恒定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量
C．根據電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數一定等于正極反應得電子數
D．根據化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率
第II卷 (非選擇題，共52分)
基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1) L的元素符號為 ；M在元素周期表中的位置為 ；五種元素的原子半
徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。
(2) Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為 ，B
的結構式為 。
(3) 硒 (se) 是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se
的原子序數為 ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為 。該族2-5
周期元素單質分別與
反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化
氫反應熱的是 (填字母代號)。
a．
b．
c．
d．
(4) 用M單質和石墨作電極，NaOH溶液作電解質溶液形成原電池，生成易溶物R。寫出陽
極生成R的電極反應式： 。
15．以下敘述中，錯誤的是
A．鈉單質與氯氣反應后，體系的能量降低，穩(wěn)定性增強
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，則反應釋放能量
D．化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成
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