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21． 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù): ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半徑(m) 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18 最高或最低化合價(jià) +2 +3 +7 +4 +2 +3 -1 -4 請(qǐng)回答下列問題: (1) ②和③形成的化合物類型為 化合物, (2) 元素①的金屬性比元素⑥要 .試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因: , (3) 在自然界中.元素④的存在形態(tài)為 , (4) ⑥的單質(zhì)與氧化鐵高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .工業(yè)冶煉⑥ 的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 , (5) 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M.請(qǐng)簡要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種 實(shí)驗(yàn)方案 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半徑（10-10m） 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
最高或最低化合價(jià) +2 +3 +7 +4 +2 +3
-1 -4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為
離子
離子
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物；
（2）元素①的金屬性比元素⑥要
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)
；
（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為
化合態(tài)
化合態(tài)
，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
；
（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)簡要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案
在兩個(gè)小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)
在兩個(gè)小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)
．

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（13分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

 

①

②

③

④

⑤

⑥

原子半徑（10－10m）

1.30

0.82

0.99

1.11

0.90

1.18

最高或最低化合價(jià)

+2

+3

+7

+4

+2

+3

 

 

－1

－4

 

 

請(qǐng)回答下列問題：

（1） ②和③形成的化合物類型為              （填“離子”或“共價(jià)”）化合物；

（2）元素①的金屬性比元素⑥要                 （填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：                                                 ；

（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為                  ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為                       ；

（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                              ；

（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)簡要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案                                          。

 

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（13分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

 

①

②

③

④

⑤

⑥

原子半徑（10－10m）

1.30

0.82

0.99

1.11

0.90

1.18

最高或最低化合價(jià)

+2

+3

+7

+4

+2

+3

 

 

－1

－4

 

 

請(qǐng)回答下列問題：

（1） ②和③形成的化合物類型為               （填“離子”或“共價(jià)”）化合物；

（2）元素①的金屬性比元素⑥要                  （填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：                                                  ；

（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為                   ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為                        ；

（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                               ；

（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)簡要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案                                          。

 

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現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半徑（10-10m） 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
最高或最低化合價(jià) +2 +3 +7 +4 +2 +3
-1 -4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為______（填“離子”或“共價(jià)”）化合物；
（2）元素①的金屬性比元素⑥要______（填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：______；
（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為______，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為______；
（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______；
（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)簡要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案______．

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現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

①

②

③

④

⑤

⑥

原子半徑（10－10m）

1.30

0.82

0.99

1.11

0.90

1.18

最高或最低化合價(jià)

+2

+3

+7

+4

+2

+3

－1

－4

請(qǐng)回答下列問題：

      （1） ②和③形成的化合物類型為               （填“離子”或“共價(jià)”）化合物；

      （2）元素①的金屬性比元素⑥要                  （填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：                                                  ；

      （3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為                   ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為                        ；

      （4） ⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                              ；

      （5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)簡要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案                                          。

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