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題目列表(包括答案和解析)

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2．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是　　　　　　　　(　)

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1．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碘升華　　　　　　　　　　　　　　 B．溴蒸氣被木炭吸附

　　　 C．酒精溶于水　　　　　　　　　　　　　 D．HCl氣體溶于水

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30．(13分)某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Fe和H₂SO₄反應(yīng)的過(guò)程，裝置如下圖所示。

①在燒瓶中加入濃硫酸。

②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象。

③加熱燒瓶至有大量氣體產(chǎn)生時(shí)停止加熱，品紅溶液顏色褪去，燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色。

④一段時(shí)間后KMnO₄溶液顏色不再變淺，但NaOH 溶液中仍有氣體放出，在導(dǎo)管口處可點(diǎn)燃此氣體，燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答：

(1)　　　由步驟②的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：　　　　　　

(2)　　　在步驟③中，品紅溶液褪色的原因是　　　　　　　　

(3)　　　寫(xiě)出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能的原因是(用離子方程式表示)　

(4)　　　若1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：

(5)　　　若在反應(yīng)中鐵絲質(zhì)量減少a克，并收集到bL可燃性氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)無(wú)體積損失)，則在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的使品紅溶液褪色的氣體的質(zhì)量是　　　　　

　　　　　　　　　 (用含a、b數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)

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29. (10分)將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬	電極	電壓/V
Fe	Fe 　→ Cu	+0.78
Zn	Zn　 → Cu	+1.10
A	Cu　 → A	－0.15
B	B　 → Cu	+0.3

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：

(1)構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越　　　　　 (填“大”、“小”)。

Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　。

(2)Cu與A組成的原電池，　　　　　　為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為(失去電子數(shù)用n^e^－

表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，　　　　　先被腐蝕。

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28．(10分) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)D元素在周期表中的位置是　　　　　，乙物質(zhì)的電子式是　　　　　　　　

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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26．(3分)(1)如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí)：①燒堿固體　 ②濃硫酸　 ③硝酸銨固體　 ④NaCl固體，其中能使a端液面人低于b端液面的是____________。(填序號(hào))

27(14分)拆開(kāi)1 mol H-H鍵，1 mol N-H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N₂生成NH₃___________熱量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；1 mol H₂生成NH₃___________熱量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；理論上，每生成1 mol NH₃，_________熱量(填：“吸收”或“放出”)_________kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是_______________________。

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25．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘

述正確的是