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題目列表(包括答案和解析)

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3.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是　　　 (　　 )

A、H₂O 和NH₃　　　　　　　　　　　　 B、NaCI 和 HNO₃

C、CaCI₂和KBr　　　　　　　　　　　　 D、HCI 和 CO₂

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2、下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. 溶于水，可以導(dǎo)電的化合物是離子化合物

B.蔗糖、氯化氫溶解于水時，共價鍵未被破壞

C.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，生成物總能量低于反應(yīng)物

D.風(fēng)能、太陽能、氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能都是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

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1．我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球上的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的₂³He,每百噸₂³He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以₂⁴He的形式存在。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　(　 )

A、₂⁴He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B、₂⁴He和₂³He互為同位素

C、₂³He原子核內(nèi)含有3個中子

D、₂⁴He的最外層電子數(shù)為2，所以₂⁴He具有較強的還原性

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25．(12分) 已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、 D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

(1)請寫出元素符號：(5分)A　　 B　　　C　　 D 　　E　　

(2) E元素在周期表中的位置(2分)　　　　　　　　

(3)(3分)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。向X溶液中滴入酚酞溶液觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)(2分)將9克B單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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24．(10分，每空2分) 為了研究MnO₂與雙氧水(H₂O₂)的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO₂粉末于 50 mL密度為 1.1 g/cm³的雙氧水溶液中, 通過實驗測定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖所示。請依圖回答下列問題：

⑴實驗時放出氣體的總體積為　　　　　；

⑵放出一半氣體所需要的時間為　　　　　　；

⑶ABCD四點化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序為　　　　　　　　　　　　

⑷解釋反應(yīng)速度的大小變化原因_________________　　　　　　　　　　　　　

________________　　　　　　　　　　　　　；

⑸在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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23．(10分，每空2分)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制得氯氣，化學(xué)方程式為：

Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O,他們設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

試回答：

(1)該實驗中A部分的裝置是　　　 (填寫裝置的序號)

　　 (2)請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(簡述實驗步驟)

(3)寫出在B和D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

B中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的辦法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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21．(11分，最后一空為2分，其余各1分)

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族　　　　周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在這些元素中，最易失電子的元素是　　，非金屬性最強的元素是　　　　　　

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　

(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是　　　　　　　，堿性最強的堿是　　　　　　　　　　，呈兩性的氫氧化物是　　　　　　　　　；

(4)在③-⑦元素中，原子半徑最大的是　　　，原子半徑最小的是　　　　；

(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強的是　　　　　　　　，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22(7分，最后一空2分，其余各1分) ．

下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。(填序號)

化學(xué)鍵沒有被破壞的是　　　　；僅發(fā)生離子鍵破壞的是___　　僅發(fā)生共價鍵破壞的是　　；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是　 ______。

(2)已知拆開1 mol H-H鍵、1 mol N≡N、1 mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由N₂和H₂反應(yīng)生成1 mol NH₃

需要　　　 (填“放出”或“吸收”)　　　　的熱量。

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20．甲、乙兩種非金屬元素：①甲比乙容易與H₂化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是　　

A．只有④　　 B.只有⑤　　　 C.①②③　　 D.①②③④⑤

滕州一中2009-2010學(xué)年度第二學(xué)期期中質(zhì)量檢測

　　　　　　高一化學(xué) 試題　　　　　　2010　 05

第II卷(非選擇題　共50分)

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19．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + B(g) 　2C(g)達到平衡的標(biāo)志是　