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23．某研究性學習小組查閱資料得知.漂白粉與硫酸溶液反應可制得氯氣.化學方程式為: Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他們設計如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗. 試回答: (1)該實驗中A部分的裝置是 (填寫裝置的序號) (2)請你幫助他們設計一個實驗.證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化 (3)寫出在B和D裝置中發(fā)生反應的離子方程式: B中: D中: .(4)該實驗存在明顯的缺陷.請你提出改進的辦法 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學習小組就造成城市空氣污染的最主要原因，進行了調查了。
（1）小組一同學初步分析得出，該城市空氣污染的主要原因有：
A、城市附近工廠排放的廢氣
B、燃燒含硫煤
C、粉塵污染
根據城市交通發(fā)展情況，另一同學認為還有一個不可排除的原因是： D____________
（2）研究小組對上面A、B、C、D四種主要原因，對100名市民和100名環(huán)保人士又進行了調查，結果如下圖：
從市民和環(huán)保人士的不同觀點上分析，你認為造成該城市空氣污染的主要有害成分是________________ （用化學式表示）
（3）空氣污染形成酸雨。研究性學習小組對該城市的雨水進行了采樣和分析，剛采集時測得PH為4.82，放在燒杯中經2小時后，再次測得pH為4.68，較長一段時間后發(fā)現(xiàn)pH不再變化，對此，你的合理解釋是___________________________
（4）在工業(yè)生產上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得 超過0.02mg/L。研究小組擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2 含量：準確移取50mL5×10-4mol/L的碘溶液，注入下圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。
①假設甲同學的測量是準確的，甲同學抽氣的次數(shù)至少為_________ 次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準。
②如果甲同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出合理假設：________________。

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某校研究性學習小組擬利用分光光度法對空氣中二氧化硫含量（mg/m3）進行測定。分光光度法則是通過測定被測物質在特定波長時光的吸收度，對該物質進行定性和定量分析。其工作原理可以簡單的用公式表示為A＝kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。

實驗步驟如下：

⑴ 采樣：

① 如果你是該小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議：    。

② 用右圖裝置采樣，通過50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸

收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不

用導管的原因是    。

⑵ 吸光度與SO2含量標準曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg

二氧化硫的標準液配置下表標準SO2含量系列。

二氧化硫標準系列

管 號

0

1

2

3

4

5

標準液(ml)

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

吸收液(ml)

10.00

9.80

9.60

9.40

9.20

9.00

二氧化硫含量(μg)

0

5.00

10.00

15.00

20.00

25.00

用10mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結果如下。

管 號

0

1

2

3

4

5

吸光度

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

請在右圖所示的坐標系中繪制標準曲線：

⑶ 準確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測得其吸光度值

為0.10，則空氣中二氧化硫含量為    mg/m3。我國環(huán)境空氣

質量標準中對每次空氣質量測定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：

一級標準：0.15；二級標準：0.50；三級標準：0.70。

則該市空氣為    級標準。

⑷ 甲、乙兩組同學測定結果相差較大，乙組同學測定空氣中SO2

含量偏小，試分析乙組同學出現(xiàn)誤差的可能原因：    （兩個所用

藥品和裝置均無問題）。

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(本題共14分) （每空2分）  工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                         。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應先用           ( 選填序號）

a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液

（3）分析上述（2）實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

裝置B中試劑的作用是                    

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是                     （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于              （選填序號）。

   a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q氣體，預計實驗現(xiàn)象是                                     。

（7）如果氣體Y中含有H2氣體，預計實驗現(xiàn)象是                                    。

 

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(本題共14分) （每空2分）  工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                         。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應先用           ( 選填序號）

a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液

（3）分析上述（2）實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

裝置B中試劑的作用是                    

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是                     （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于              （選填序號）。

   a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q氣體，預計實驗現(xiàn)象是                                     。

（7）如果氣體Y中含有H2氣體，預計實驗現(xiàn)象是                                    。

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(本題共14分) （每空2分）  工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                        。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應先用          ( 選填序號）

a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液

（3）分析上述（2）實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

裝置B中試劑的作用是                   

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是                    （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于             （選填序號）。

   a． A之前     b．A-B間      c．B-C間      d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q氣體，預計實驗現(xiàn)象是                                    。

（7）如果氣體Y中含有H2氣體，預計實驗現(xiàn)象是                                   。

 

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