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16．天然存在的金屬鈁(Fr)極微量。它的

21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì)，其中不正確的是(　　 )

　 A．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr₂O　　　 B．在已知元素中具有最大的原子半徑

　 C．氧化物對應的水化物是極強的堿　　　 D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點高

15．下列化學反應可用離子方程式來表示，其中書寫正確的是

A.用氯氣作為水的消毒劑：Cl₂+H₂O?　　 H⁺+Cl^-+HClO

B.倒一些食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C.常溫下往濃硝酸中加入鐵片：Fe+3NO₃^-+6H⁺=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

D．氨水呈堿性：NH₃·H₂O 　　　　NH₄⁺ + OH^－

14.關于吸熱反應的說法正確的是(　　 )。

A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應　　　 　B．反應物的總能量比生成物的總能量小

C．氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于吸熱反應 　

D．C0₂與CaO化合是放熱反應，則CaC0₃分解是吸熱反應

13. 若N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.28 g氮氣中含有6N_A對共用電子對　　　 B.1molH₂O₂完全分解時轉移電子N_A個

C.標況下，3．5g³⁵Cl₂所含中子數(shù)為0.1N_A

D.常溫、常壓下，32 g O₂和O₃混合氣體中含有2N_A個原子

12．某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是

A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量　 B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

C．若碳原子質(zhì)量為Wg，則此元素原子質(zhì)量為(m+n)Wg

D．該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量可能大于質(zhì)子的總質(zhì)量

共30分，每小題有兩個選項符合題意。只選一個且正確的給1分，選兩個且正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。)

11．元素的四個角碼可以表示為,下列說法正確的是

A．當R^n-時，一個R^n- 含有粒子(質(zhì)子．中子．電子)總數(shù)為a+b+n

B．當R^n-時，一個R^n- 含有粒子(質(zhì)子．中子．電子)總數(shù)為 b-a+n

C．當R和R’的b相同，a不同,則兩者互為同位素

D．當R和R’的a,b,d相同，c不同，則兩者互為同素異形體

10．下列說法中，正確的是

A.構成原電池兩個電極的材料必須是兩種金屬

B.由銅，鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是正極

C.電子通過外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到放氫氣

D.銅，鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，電路中有0.2mol電子通過

9．下列說法中正確的是(　　 )

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素　　 ②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素

④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子　 ⑥同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等

A．①②④　　 B．②③④　　　 C．③④⑥　　　 D．①⑤⑥

8．下列化合物中陽離子與陰離子的半徑比最小的是(　 )

A．KI　　 B．LiF　　　　　 C．LiI　　　　　 D．KF

7． 一學生欲通過實驗判斷X，Y，Z，W四塊

金屬的活潑性, 做了如下實驗并得結論：當X，Y組成原電池時，Y為負極；當Z，W組成原電池時，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可知它們的活潑性順序是

A. Z>W> X > Y　 　B、Z>W> Y>X　 　　C、X>Y>W>Z　　 D、X>Y>Z>W