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4、根據(jù)下列敘述能肯定A比B金屬性強(qiáng)的是(　 )

A．常溫下A能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣而B不能

B．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

C．單質(zhì)A和單質(zhì)B作電極與CuSO₄溶液構(gòu)成原電池，B上有Cu析出

D．1molA與足量鹽酸反應(yīng)生成的H₂比1molB與足量鹽酸反應(yīng)生成的H₂多

3、下列說法不正確的是　　　　　　　　　　 (　 )

A．SiH₄比CH₄不穩(wěn)定　　　　　

B．O^2-的半徑比F^-的半徑大

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs的失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于ⅣA族元素，H₃PO₄的酸性比 H₃AsO₄的弱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、X_aY_b是由二種短周期元素X﹑Y形成的一種離子化合物，其中二離子的核外電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。若X元素的原子序數(shù)為Z,則Y元素原子的質(zhì)子數(shù)不可能是(　　 )

A．Z+8-a-b　　　　　　 　　B．Z-a-b　　　　　 　

C．Z+16-a-b　　　　　　 　D．Z+10-a-b

1、下列說法不正確的是(　　 )

A．現(xiàn)用元素周期表由七個周期和16個族構(gòu)成

B．同周期ⅡA和ⅢA元素原子序數(shù)之差可能為1或11或25

C．三﹑四周期中兩種同族元素原子序數(shù)之差不一定相同

D．現(xiàn)用元素周期表的第六縱行是ⅥA族

25．　 (9分) 已知有關(guān)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?濃硫酸＞Fe³⁺＞H⁺＞Fe²⁺。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，反應(yīng)最終有固體剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4 L，氣體的質(zhì)量為39.2 g。試回答以下問題：(又知：2Fe ³⁺+ Fe = 3Fe²⁺)

(1)　 在加熱的條件下開始反應(yīng)到最終有固體剩余，還涉及到的化學(xué)方程式有：

_______________________________________________________________________；

(2)　 求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

(3)　 反應(yīng)最終剩余固體的質(zhì)量。(寫出簡單的計(jì)算過程)

(命題人：吳淑蓉　　 審題人：陳輝國)

西南師大附中2009-2010學(xué)年度下期期中考試

24．　 (8分) 化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量為35.0%，含鈣量為50%。它可以用CaCO₃通過下列步驟制得：

　請回答下列問題：

(1)　 寫出化學(xué)式：A________________、B________________；

(2)　 CaC₂是__________________(填“離子”或“共價”)化合物；

(3)　 A與水完全反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體，寫出A與水完全反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________。

23．　 　(18分)某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)　 先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12 mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：關(guān)閉活塞a　　　　　　　　　　　　 ；

　 打開活塞a　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫全，請?jiān)谏蠄D中把導(dǎo)管補(bǔ)充完整；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　 該小組甲同學(xué)對“如何檢驗(yàn)SO₂中混有少許CO₂”這個問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：

試劑：a. NaOH溶液　 b. 品紅溶液 　c. 酸性KMnO₄溶液　 d. Ca(OH)₂溶液

請回答：

①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若要達(dá)到此目的，可以在：(填所提供試劑編號)

D中加入　　　　　　　 ；E中加入　　　　　　　 ；F中加入　　　　　　 。

(3)　 事實(shí)證實(shí)，第(1)問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學(xué)欲測定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：　 　　　　　　　　mol/L(用含a的代數(shù)式表達(dá)，若不能，該空不填)。

22．　 　(12分) A、B是兩種鈉鹽，且都是正鹽，A中含有兩種元素，B中含有三種元素，C是一種�！� 見的二元強(qiáng)酸，且A、B、C中皆含有同一元素，D有臭雞蛋氣味，它們在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：

(1)　 A、D、G的化學(xué)式分別為　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　

(2)　 A、B、C反應(yīng)只生成E和F的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　 要發(fā)生上述轉(zhuǎn)化，A、B物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足的關(guān)系是　　　　　　　　　 。

(4)　 氣體G可使高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　 　　。

21．　 (14分) 有A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次增大，B、C 的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；A、B可形成離子化合物B₂A；C的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問題：

(1)　 B、D元素分別為　　　　　 、　　　　　 ；

(2)　 D元素位于元素周期表中第　　　　 周期、第　　　 族；

(3)　 化合物B₂A的電子式____________________；

(4)　 E的最高價氧化物的水化物的分子式是________________________。

(5)　 D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(6)　 C的氧化物與E的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：

_______________________________________________________________________。

20．　 (7分) 由Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺中若干種離子組成的化合物溶于水后得無色溶液，然后依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①向溶液中加足量新制飽和的氯水，溶液變黃，無氣體產(chǎn)生，再加入汽油振蕩，靜置，汽油層呈橙紅色，用分液漏斗分離。

②向分液后所得的水溶液中加入BaCl₂和鹽酸的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。

③在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生

請認(rèn)真分析后回答下列問題：

(1)　 原溶液中是否含有Na⁺　　　　　　 (填“是”“否”或“無法確定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl^-　　　 　　　　　　。

(2)　 步驟①中溶液變黃的原因是(用離子方程式表示)：

______________________________________________________________________。

(3)　 原溶液中是否含有SO₃^2-、SO₄^2-：　　　　 (填“都有”、“都沒有”、“僅有一種”或“至少有一種”)。理由是_____________________________________________________。