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25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y。下列說法正確的是

A.　　　 還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B.　　　 簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.　　　 YX₂、_、M₂Y都是含有極性鍵的共價化合物

D、Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

24、已知一定條件下，

CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)

反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B、1mol CO(g)與1mol H₂O(g)所具有的總能量大于1mol CO₂(g)與1mol H₂(g)所具有的總能量

C、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)；△H＝+41kJ/mol

D、1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反應(yīng)生成1molCO(g) 和1mol H₂O(g)要放出41kJ熱量

23、A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期；A、C的最低價離子分別為A^2-、C^-，其離子半徑A^2->C^-。B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是(　 )

A　 原子序數(shù)：A>B>C　　　 B　 原子半徑：C>A>B

C　 離子半徑：A^2->C^->B²⁺　　 D 原子最外層電子數(shù)：C>A>B

22．“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3　　　　　　 　 B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1:1:1

C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8: 9:10　　　　 　 D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同

21．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可能是

　 A．兩種原子　 　　　　　　　　　　　　　B．一種原子和一種離子

　 C．分子和離子 　　　　　　　　　　　　D．原子和分子

20、下列說法正確的是(　　 )

A．同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．ⅦA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

19、下列說法正確的是(　 )

A在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)

B非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

C同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單離子的半徑逐漸增大

D 堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸升高

18．同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為(　　 )

A．6　 　　　　B．12　 　　　　C．26　 　　　　D．30

17.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的正確敘述是下列組合中的

　 ①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個電子；④沒有放射性；

⑤屬于氧族元素；⑥屬于鹵素

　　　　 A．①③⑤　　　　　　　　　　 B．①③⑥　　　　　　　　　　 C．②④⑥　　　　　　　　　　 D．②③⑤

16.下列說法中錯誤的是①元素的相對原子質(zhì)量是該元素一個原子的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的1/12的比值②¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O、氧氣、臭氧都是氧的同位素③所有元素的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的④凡同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)⑤含有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種元素(　 )

A④⑤　 B只有②　 C只有⑤　 D①②③④⑤