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5．下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是

　A．CH₄　 　　 B．NH₃　　 　　C．H₂　　 　D． H₂O

4、下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的是 (　 )

　A. 22　 26　 11　　 B. 13　 15　 38 　　C. 29　 31　 16　　 　D. 18　 21　 31

3、下列說法中，正確的是(　 )

A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、放熱反應(yīng)在常溫下一定能很容易發(fā)生

C、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行

D、氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

2．在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到　　 (　　 )

A、制半導(dǎo)體材料的元素 　　　　　B、制農(nóng)藥的元素

C 、制催化劑的元素 　　　　　　D、制耐高溫合金的元素

1.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(　　 )

A.元素原子半徑大小呈周期性變化　　　 　　B.元素原子量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化　 D.元素的最高正化合價呈周期性變化

23．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)

　 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過4min時，測得D的濃度為0.5 mol/L

　 c(A):c(B)＝3:5，C的反應(yīng)速率是0.125 mol·L^-1·min^-1，

求：(1)A在4 min末的濃度;

(2)x的值。

沈陽二中2009-2010學(xué)年度下學(xué)期4月月考

22．(8分)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成一種環(huán)境無害氣體和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　 ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　　　　　　　 kJ

(3)此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　 (填元素符號)

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是　　　　　　　　 (填化學(xué)式)

(3)①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出化合物的電子式： 　　　　　　　　　　　

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)　　　　　　　　　　　　　

a.MnO₂ 　　　　　　　 b.Na₂SO₃　　　　　　　　　　 c.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(10分)已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)₂(s)＝MgO(s)+H₂O(g)；　　　　　 　△H₁=+81.5kJ·mol^-1

Al(OH)₃(s)＝Al₂O₃(s)+H₂O(g)；　　　 △H₂=+87.7kJ·mol^-1

其中，氧化鎂熔點2852℃；氧化鋁熔點2050℃ (1)Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是　　　　　　　　　　　

(2)等質(zhì)量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果較好的是　　　　　　　　

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(3)常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷(熔點0℃，沸點：243.5℃)；B.磷系，如磷酸三苯酯(熔點48.5℃，沸點370℃)；C.無機類，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時較理想的阻燃劑是　　　　　　　 (填代號)，理由是　　　　　

19．(10分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。

(1)E元素在周期表中位于　　　 周期，　　　 族；

(2)A、H、J對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填寫離子符號)　　　 　　　　　　　

(3)A與J所形成化合物中的化學(xué)鍵類型是　　　　　　　　 用電子式表示其形成過程

(4)B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為