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4．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，破壞化學(xué)鍵需要　　　　 能量，形成化學(xué)鍵需要　　　　 釋放能量。吸收能量用E1表示，釋放能量用E2表示，當(dāng)E1　　 E2時(shí)，反應(yīng)吸收能量，當(dāng)E1　　　 E2時(shí)，反應(yīng)釋放能量。在化學(xué)反應(yīng)的過程中，如果新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量　　　　 破化舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，反應(yīng)開始時(shí)，就會(huì)有一定的能量以熱能，電能或光能等形式釋放出來；反之，則需要不斷吸收能量，才能使反應(yīng)順利進(jìn)行。

3．判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵時(shí)應(yīng)該注意的問題

(1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定存在離子鍵。

(2)離子化合物可以只含非金屬元素，也可以存在共價(jià)鍵，如NH₄Cl。

(3)共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵。

(4)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)中只含有共價(jià)鍵。

(5)稀有氣體由單原子組成，無化學(xué)鍵。

(6)只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是單質(zhì)；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，例如NaOH，Ca(OH)₂，CH₃COONa。

2．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　的過程。

1．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　稱為化學(xué)鍵。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 叫做共價(jià)鍵，　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 叫做離子鍵。

25、(6分)請利用氧化還原反應(yīng)：Fe+CuCl₂　 　　　　FeCl₂+Cu，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池

(1)電極材料：負(fù)極　　　　　　 　　正極　　　　 　　

(2)寫出電極反應(yīng)，負(fù)極　　 　　　　　　　　　　　，正極 　　　　　　　　　　　　　。

24、(10分)如圖所示，把試管放入盛25C時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。

試完成下列問題(提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　 。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量　　　　　

(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片的鹽酸的總能量。

23、(10分)下表是元素周期的一部分，針對表中元素，填寫下列空白。

(1)Al³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　 。(2)NaCl的電子式為　　　　　 。

(3)F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是　　　　　 (填氫化物名稱)

(4)用化學(xué)式表示N、P的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性　　　　　 ＞　　　　　 。

(5)Na、Al的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 。

22、(6分)某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：　　　　　　　　　　　　 ，反應(yīng)開始到2min，Z的平

均反應(yīng)速率為　　　　　 。

21、(8分)下列物質(zhì)：O₂ 　NaBr　 H₂SO₄　 NaHSO₄

(1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是　　　 　　　　　只含離子鍵的是　　　　　

既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是　　　　　

(2)將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄　　 　　　　　　鍵，寫出電離方程式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

20、把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可組成各種原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活動(dòng)順序由大到小為(　　 )

A.a＞b＞c＞d　　B.a＞c＞d＞b　　C.c＞a＞b＞d　　D.b＞d＞c＞a

第Ⅱ卷(按較高要求命題，滿分40分)