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 已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)₂(s)＝MgO(s)+H₂O(g)；           △H₁=+81.5kJ·mol^-1

Al(OH)₃(s)＝Al₂O₃(s)+H₂O(g)；      △H₂=+87.7kJ·mol^-1

其中，氧化鎂熔點(diǎn)2852℃；氧化鋁熔點(diǎn)2050℃

（1）Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是                      

（2）等質(zhì)量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果較好的是                

原因是                                                             

（3）常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷（熔點(diǎn)０℃，沸點(diǎn)：243.5℃）；B.磷系，如磷酸三苯酯（熔點(diǎn)48.5℃，沸點(diǎn)370℃）；C.無機(jī)類，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是             (填代號(hào))，理由是         

 已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)₂(s)＝MgO(s)+H₂O(g)；           △H₁=+81.5kJ·mol^-1

Al(OH)₃(s)＝Al₂O₃(s)+H₂O(g)；       △H₂=+87.7kJ·mol^-1

其中，氧化鎂熔點(diǎn)2852℃；氧化鋁熔點(diǎn)2050℃

（1）Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是                      

（2）等質(zhì)量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果較好的是                

原因是                                                             

（3）常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷（熔點(diǎn)０℃，沸點(diǎn)：243.5℃）；B.磷系，如磷酸三苯酯（熔點(diǎn)48.5℃，沸點(diǎn)370℃）；C.無機(jī)類，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是              (填代號(hào))，理由是         

（9分）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)=H2(g)＋O2(g)              △H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋O2(g)=MgO(s)                   △H3=－602kJ·mol－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因____________________。（寫一條即可）

Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純

（5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。

每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是        NA。

（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(0H)2反應(yīng)。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)�Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

答：___________________________________________________________________。

（9分）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)₂。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H₂O(g)=Mg(OH)₂(s)＋H₂（g） △H₁=－441kJ·mol^－1

H₂O(g)=H₂(g)＋O₂(g)             △H₂=+242kJ·mol^－1

Mg(s)＋O₂(g)=MgO(s)                 △H₃=－602kJ·mol^－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因____________________。（寫一條即可）

Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

（4）步驟②中分離操作的名稱是_____________。

（5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe(OH)₃ ＋S₂O₄^2－＋2OH^－ ＝6Fe(OH)₂ ＋2SO₄^2－＋4H₂O。

每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是        N_A。

（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe²⁺反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(0H)₂反應(yīng)。雖然Fe(OH)₂難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)�Fe(OH)₂除去并獲得純度高的Mg(OH)₂。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

答：___________________________________________________________________。