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2．化學(xué)反應(yīng)的過程.本質(zhì)上就是 的過程. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一個化學(xué)反應(yīng)的過程本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所需要的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，鍵能越大，化學(xué)鍵就越強。參考下表鍵能數(shù)據(jù)
據(jù)此判斷CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是
[     ]
A. CH3-H→CH3·+H·
B. Cl-Cl→Cl·+Cl·
C. CH3·+Cl→CH3Cl
D. H-H→H·+H·

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從本質(zhì)上看，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕都是金屬原子___________電子變成___________離子的過程。也就是說，金屬的腐蝕過程，發(fā)生了___________反應(yīng)。一般情況下，___________要普遍得多，但兩種腐蝕往往又___________發(fā)生。

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【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產(chǎn)生有害的SO2，按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染．正常雨水的pH約為
5.6
5.6
．
（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應(yīng)的化學(xué)的方程式：
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O

（3）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
．反應(yīng)后溶液的pH
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為
0.64
0.64
 mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
不符合
不符合
（填“符合”或“不符合”）．
（4）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．
②
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
．

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【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產(chǎn)生有害的SO2，按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染．正常雨水的pH約為    ．
（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應(yīng)的化學(xué)的方程式：   
（3）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．反應(yīng)后溶液的pH    （填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為     mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)    （填“符合”或“不符合”）．
（4）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①    ．
②    ．

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某化學(xué)興趣小組同學(xué)在馓“證明海帶中存在碘元素”的實驗時，對課本上的描述：“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I-形式存在”產(chǎn)生了疑問。久置KI固體被氧化變質(zhì)，呈淺黃色（有I2），KI固體直接加熱時，為什么不被氧化呢？因此，小組同學(xué)針對I-被氧化條件除了氧氣之外還需要什么條件進(jìn)行了實驗探究。
【提出假設(shè)】根據(jù)久置KI固體會被氧化而變質(zhì)，結(jié)合空氣的成分，首先排除    和稀有氣體的影響。然后對KI變質(zhì)條件提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：需要H2O的參與；
假設(shè)二：需要CO2的參與；
假設(shè)三：                      。
【實驗驗證】
(1)為了驗證假設(shè)二，小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案；取10mLKI溶液(濃度較大)于5支試管中，向試管中通入CO2氣體或者滴加鹽酸。一段時間后對比試管中的顏色深淺，之后向試管中滴入淀粉溶液，再次對比試管中的顏色深淺，具體實驗現(xiàn)象見下表：
試管序號
1
2
3
4
5
通入CO2時間/min
0
1
5
 
 
滴加鹽酸/滴
0
 
 
3
6
溶液中顏色對比
無色
淺黃色→黃色（依次加深）
滴加淀粉溶液后的顏色對比
無色
淺藍(lán)色→藍(lán)色（依次加深）
 
小組同學(xué)通過實驗現(xiàn)象深入思考了CO2在反應(yīng)過程中的作用，得出結(jié)論：CO2氣體同鹽酸一樣在KI被氧化的過程中提供           環(huán)境。
寫出此實驗中CO2與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
(2)為了驗證I-被氧化是否必須要有H2O的參與，小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗驗證：
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取一份純凈的KI固體，分成兩等份；
 
②一份加入到裝有           的集氣瓶A中；
一份加入到裝有           的集氣瓶A中；
③幾天后觀察。
 
 
【交流提高】
由于空氣中CO2和水蒸氣的含量很低，導(dǎo)致在加熱KI的過程中這兩種氣體很容易被“驅(qū)散”，不能很好地與KI接觸，KI自然就不能被氧化。長時間保存碘化鉀需要避光、         。

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同步練習(xí)冊答案