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2、關(guān)于CuSO₄溶液和Fe(OH)₃膠體描述正確的是(　 　)

A．兩者都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象　　　

B．兩者都不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．CuSO₄溶液能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)₃膠體不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

D．CuSO₄溶液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)₃膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(　　 )

A．酒精　　 　　　　B．氯化氫　 　　　C．液氯　　 　　　　　　D．二氧化碳

27、(4分)　 現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸20.0 mL，加入銅屑共熱一段時間后，冷卻，濾去多余的銅屑，將濾液加水到100.0mL，測得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol/L。試求①產(chǎn)生的氣體的體積(在標準狀況下測得)

②該100mL溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度

26、(3分)　　 已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑　 �，F(xiàn)將2.3g鈉投入水中，充分反應后。則n(NaOH )=___________;V(H₂)==_____________(標準狀況下);假設反應后得到的溶液中Na⁺與水分子的個數(shù)比為1：100，則反應所需的m(H₂O)=_______________　

25、(11分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中A為單質(zhì)

試回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

A _________；B　　　 　　 ；D　　　　 　　 　　 ；H__________；F___________

(2)寫出由A轉(zhuǎn)變成B的離子反應方程式

(3)寫出用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式

(4)寫出G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式

24、(15分)下面是某同學在學習硫元素是的學習方案,請完善該同學的學習方案.

　(1)硫原子的結(jié)構(gòu),硫是第16號元素(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16),它的原子結(jié)

構(gòu)示意圖是　　　　　　　 ,從結(jié)構(gòu)可以知道硫元素是一種典型的非金屬元素.

　(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì),硫是一種淡黃色的　　　 體(氣、液、固)，主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里，這是硫以游離態(tài)形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在，如許多金屬礦石是含硫化合物，如膽礬 　　　　　　(填化學式)

　 　(3)設計如下實驗探究硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化：

(Ⅰ)完成下列各個反應的化學方程式

①A中在加熱時發(fā)生的反應 　　　　　　　　　　　　　　　　　

②C中的反應　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(Ⅱ)記錄觀察到的實驗現(xiàn)象

　 ①B中品紅試液由紅色變?yōu)?　　　　　，加熱后又　　　　　　 ，

(結(jié)論：可以根據(jù)該現(xiàn)象用品紅試液來證明SO₂的存在與否)。

②D 中沒有觀察到什么現(xiàn)象，在實驗結(jié)束后往D中滴加H₂O₂后

則可以看到　　　　　　　　　 。

③E 中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，反應離子方程式是

　2MnO₄^- 　+ 　5SO₂ 　+ 　2H₂O == 　2Mn²⁺ 　+ 　5SO₄^2- 　+ 　4H⁺

反應中SO₂是 　　　　劑(氧化、還原)。

(Ⅲ)G的作用是吸收尾氣，寫出反應的離子方程式

　(Ⅳ)該同學想利用F溶液來研究硫酸型酸雨在放置一段時間后，其pH變小的理由。請簡要的闡明你的理由

22、(10分)

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，試選用合適的試劑進行填空。(填寫字母序號)

選擇的試劑:A.鹽酸　 B.水　 C. 飽和食鹽水　 D.AgNO₃溶液　 E.NaOH溶液

F.氯水　 G.硫酸銅溶液　 H.硫酸溶液　 　I.鐵　 J .CO₂

(1)FeCl₃(FeCl₂)________，(2)NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：　　　　　 ，

(3)NaNO₃溶液(NaBr)　 ，(4) SiO₂(CaCO₃固體)　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(5)Mg(Al)　　　　　　

21、(7分)

(1)在KCl和CaCl₂的混合物中，K⁺和Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2∶1，則KCl與CaCl₂的物質(zhì)的量之比為_________，質(zhì)量之比為_________，含1 mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為__________。

(2)在質(zhì)量比為8∶7的SO₂和N₂的混合氣體中，SO₂的體積分數(shù)為__________。

(3)汽車尾氣產(chǎn)生的NO₂可以在一定條件下和CO反應生成無毒物質(zhì)，

其反應方程式可表示為：2NO₂+4CO==N₂ +4CO₂，該反應的氧化劑是　　　

還原劑是　　　　　 每有1molN₂生成，反應中轉(zhuǎn)移電子為　　　 mol。

20．檢驗溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的是(　　 )

　 　A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl^-存在

　 　B．加入BaCl₂溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO₄^2-

　　C．加入KSCN溶液和H₂O₂溶液，有血紅色生成，證明一定含有Fe³⁺

　 　D．加入KI淀粉溶液，變蘭色，說明可能有Cl₂、Br₂、I₂

福建省泉州一中09-10學年高一上學期期末考試

化學試卷

選擇題(每小題只有一個選項符合題意，共 40 分)

第(Ⅱ)卷　 非選擇題(共60分)