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2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是

　　 A．漂白粉　　 　　　　　　 B．水玻璃　　 　　　　　　 C．純堿　 　　　　　　　　 D．陶瓷

1．鈾元素的一種核素，其中子數(shù)為

　　 A．92 　　　　　　　　　　　 B．235　　 　　　　　　　　 C．143 　　　　　　　　　　 D．51

28．(6分)4mg的銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，共收集到NO₂和NO的混合氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合氣體中NO₂和NO的體積分別是多少？

27．(6分)有10.2克鎂鋁合金恰好溶于250mL 4mol·L^－1的鹽酸中，現(xiàn)加入2mol·L^－1的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答：

(1)要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，需加入的氫氧化鈉溶液的體積是　　　　　　 。

(2)要使產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積是　　　　　　　　 。

26．(8分)現(xiàn)用Na₂CO₃固體配制500mL 0.200 mol•L^－1的Na₂CO₃溶液�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時(shí)不需要使用的有　　　　　　 (填代號(hào))，還缺少的儀器是

　　　　　　 (填儀器名稱)。

(2)經(jīng)計(jì)算，需Na₂CO₃固體質(zhì)量為　　　　　　　 。

(3)將所配制的Na₂CO₃溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol•L^－1。請(qǐng)你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因　　　　 。

A．定容時(shí)俯視液面　 B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒　　 C．配制時(shí)容量瓶沒有干燥

25．(10分)海藻中提取碘的流程如圖：

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①__________，③_________；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________________

(2)在提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑有下列四組，可使用的是______ 。

A．甲苯、酒精　　 B．四氯化碳、苯　　 C．汽油、醋酸　　 D．汽油、甘油

(3)在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是　　　　　

(注：下圖片中深色區(qū)為紫紅色溶液)

(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_____________。

(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。

　　 ①____________ ；②_____________；③____________________。

24．(8分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： C　　　　　　　 、H　　　　　　　　

(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是：　　　　　　　　　　

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽離子的方法是　　　　　　　　　

(4)工業(yè)上按右圖所示方法以甲和乙為原料制取丙。為此通入氣體的合理方式是：a處通入　　 (填分子式)，b處通入　　　　　 (填分子式)。

23．(6分)下列物質(zhì)：①Cl₂；②Na₂CO₃；③NaHCO₃；④K-Na合金；⑤Na。

(1)廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織工業(yè)的是　　　　　　　 (填編號(hào)，下同)

(2)可用于消毒的是　　　　　　　　　　

(3)可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的是　　　　　　　　　　　　 。

22．(12分)標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并回答問題：

　　　 3H₂O₂ + 2H₂CrO₄ ＝ 2 Cr(OH)₃ + 3O₂ + 2H₂O

(1)該反應(yīng)中的還原劑是___________，被還原的元素________,還原產(chǎn)物是__________；

(2)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為_________。

21．(4分)含有一定量CH₃COONa和CH₃COOH的水溶液稱作“緩沖溶液”，在該溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：

加入酸時(shí)CH₃COO^－+H⁺=CH₃COOH；加入堿時(shí)CH₃COOH+OH^－= CH₃COO^－+H₂O，

由于CH₃COOH和CH₃COO^－的大量存在，溶液中的c(H⁺)與c(OH^－)基本保持不變。

一定量的H₂S和NaHS的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

加入酸時(shí)　 　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

加入堿時(shí)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。