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題目列表(包括答案和解析)

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23．(6分)1.5 g火箭燃料二甲基肼[(CH₃)₂N₂H₂]完全燃燒時(shí)放熱50 kJ。求充分燃燒0.5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量?

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22．(4分)已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下：

C(石墨s)+0₂(g)=C0₂(g)

C(金剛石s)+0₂(g)=CO₂(g)

質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時(shí)各自放出的熱量為393.8 kJ和395.2 kJ，問：對(duì)于單質(zhì)來說，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石? 簡述理由。

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21．(12分)恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g) + 3 H₂(g)　　　 2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n _t(N₂) = 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，則a =__________mol；

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量__________；

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比、下同)，

n(始)∶n(平) =__________；

(4)原混合氣體中，a∶b =__________；

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

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20.(11分)在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物

(1)反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度　　，正反應(yīng)速率　　。生成物濃度　　，逆反應(yīng)速率　　。(填“最大”或 “最小”　)

(2)反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度　　，正反應(yīng)速率　　。生成物濃度　　，逆反應(yīng)速率　　。(填“增大” 、“減少”或 “不變”　)

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度　　，生成物濃度　　(填“改變”或“不變”　)。此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率　　。(填“相等”或“不相等”　)

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19.(4分)指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：

(1)學(xué)校燃燒煤煮飯　　　　　　　　　　，(2)給手機(jī)的電池充電　　　　　　　　　

(3)用畜電池點(diǎn)亮燈泡　　　　　　　　，(4)電解水得到O₂和H₂　　　　　　　　　　。

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⒘(5分)城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：

　　 (1)寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式　　　　　　　　　，該反應(yīng)是　　　反應(yīng)(填吸熱、放熱)。

　　 (2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產(chǎn)物為C0₂和H₂O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C₃H₈及CO所需的氧氣的質(zhì)量比為：　　　。

18.(10分)如圖所示裝置：

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　。兩極反應(yīng)式為：正極　　　　　　　　　　　　　；負(fù)極　　　　　　　　　　　　　。

該裝置將　　　能轉(zhuǎn)化為　　　能。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為　　　　　　　　　　　，

總反應(yīng)方程為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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16. 某學(xué)生用右圖1所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處降乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②生成物的總能量比反應(yīng)物更高；③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。其中正確的是　　 (　 )　

　 A、①②③　　　　　　　　 B、①③　　　　　　　　 C、①②　　　　　　　　 D、①　