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12．A[全解]設(shè)已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量分別為X、Y。

2Fe³⁺ + Fe == 3Fe²⁺

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3

X　　　　　 X

由題意得：Y=X，所以，X：Y=2：3。

11．BC[說明] A中電荷不守恒，D中應(yīng)生成Al(OH)₃。

10．BC[說明]氯水和酸性條件下的硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺ 。

9．A[說明] Fe²⁺遇硫氰化鉀溶液不顯紅色，但被氯水氧化為Fe³⁺后遇硫氰化鉀溶液顯紅色。

8．AC

7．C[全解] 本題利用平均摩爾電子質(zhì)量求解，據(jù)10克金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升可得金屬平均摩爾電子質(zhì)量為10g/mol。四種金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩爾電子質(zhì)量小于10g/mol，故答案為C。

6．B[說明]由于鐵比銅的還原性強(qiáng)，所以鐵首先與Fe³⁺反應(yīng)，當(dāng)鐵反應(yīng)完，銅才會反應(yīng)，所以有鐵剩余銅必定剩余。

5．C

4．A[說明]B中MnO₄^－有顏色，C中AlO₂^－不能存在，D中SiO₃^2－不能存在。

3．D[說明]鐵生銹的過程中，鐵首先失電子轉(zhuǎn)變成Fe²⁺