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A、該塑料的生產(chǎn)和使用可減少溫室效應(yīng)

B、該塑料的使用可減少對(duì)臭氧層的破壞

C、可以充分利用廉價(jià)的資源生產(chǎn)塑料

D、該塑料可廣泛用于醫(yī)藥、食品包裝和一次性餐具等方面

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因；
（3）請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖1，并進(jìn)行必要標(biāo)注；

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為

4

7

．該條件下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)為；
（5）利用N₂和H₂可以實(shí)驗(yàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為；
（6）對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是；
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖3所示，其中Y為CO₂．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式；在電解池中生成1molN₂O₅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

C(s)+O₂(g) =CO₂(g)；△H=" -393.5" kJ/mol

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol

則2NO(g)+2CO(g)N₂(g) +2CO₂(g)的△H=___________。

(2)在一定溫度下，在一體積為V升的密閉容器中充入一定量的NO和CO₂在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N₂)="b" mol，且N₂占平衡總體積的1/4。

①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______       ____。(用只含a、V的式子表示)

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____       _____

A．v生成(CO₂)=v消耗(CO)                  B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變      D．NO、CO、N₂、CO₂的濃度均不再變化

③在t₂時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫(huà)出從t₂到t₄時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

(3)如果要凈化汽車尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是___________

A．降低溫度                           B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C．升高溫度同時(shí)充入N₂                D．及時(shí)將CO₂和N₂從反應(yīng)體系中移走

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。

①寫出此變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_________­­­­­­­­­­_______________________________。

②有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O₂(g)來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：_____________________________________________________________。

 

近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的所謂“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能等。

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是(    )

A.電解水                                  B.鋅和稀硫酸反應(yīng)

C.光解海水                               D.以石油、天然氣為原料

(2)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知熱化學(xué)方程式為

C(g)+O₂(g)CO₂(g)ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g)H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是____________。

(3)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過(guò)渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如：LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaH_0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g·cm^-3，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式_____________。