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20．(16分)請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)

驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問題。

Ⅰ．探究上述四種酸氧化相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)

　 (1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸

④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)　　　　　，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是　　　　　　　，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是　　　　　，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是　

　　　　　　　　　。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：　　

　　 (2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入右下圖裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括(可選多項(xiàng)，但多選倒扣分，下同)　　　　　　　　　　　

A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C．通入Y氣體后開始沉淀

D．通入Y氣體后沉淀溶解

E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

　　　　由此可得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強(qiáng)

　　　　　　　 B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強(qiáng)

C．BaSO₃能溶于鹽酸

D．HNO₃能氧化H₂SO₃(或SO₂)

E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液

Ⅱ．下圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：

　 (1)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體　　　　 (填：“能”或“不能”)，請(qǐng)簡述理由(包括化學(xué)方程式)是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢查裝置氣密性的操作是　　　　　　　　　　　　

20(共16分)

I．(1)每空1分，共5分�！� ③、④、①、②；③>④>①>②

　 (2)每項(xiàng)1分，共2分(每錯(cuò)答l項(xiàng)倒扣1分)�！� B　 C

　 (3)答出4項(xiàng)得2分，答出3項(xiàng)得1分，答出1項(xiàng)和2項(xiàng)的不得分(每錯(cuò)答1項(xiàng)倒扣1分)。

　　 B C D E

�、�(1)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu+2NO+4H₂O(2分)

　 (2)不能(1分)，因?yàn)闊績?nèi)有氧氣，能氧化NO氣體生成紅棕色的NO₂(1分)， 2NO+O₂=2NO₂(1分)。

　 (3)關(guān)閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水，若加入少最水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時(shí)問，則說明該裝置的氣密性良好(2分)。

試題詳情

19．(共6分，每空(項(xiàng))1分)

　　 ①不能　 ②第二步加入的碳酸鈉溶液為過量的，最后所得晶體中應(yīng)有碳酸鈉存在

丙

Mg(OH)₂

NaOH　 Na₂SO₄

稱量過濾所得Mg(OH)₂固體

③

試題詳情

19．(6分)某校的研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行測定混合物各組分質(zhì)量比的研究，甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案如下表所示：(混合物的質(zhì)量事先已稱量好)

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	混合物	第一步：加入適量水，充分溶解	第二步：加入或通入的試劑	第三步：過濾后洗滌干燥所得固體	第四步：蒸發(fā)濾液得到晶體	第五步：稱量，記錄數(shù)據(jù)
甲	BaCl₂ NaCl	澄清溶液	過量CO₂	無固體	晶體	稱量所得晶體
乙	CaCl₂ NaCl	澄清溶液	過量飽和 Na₂CO₃溶液	CaCO₃	NaCl	稱量蒸發(fā) 所得晶體
丙	Na₂SO₄ MgSO₄	澄清溶液	過量NaOH 溶液

試回答下列問題：

　　 ①你認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟中，根據(jù)稱量所得到的數(shù)據(jù)，　　　　　　 (填“能”或“不能”)準(zhǔn)確計(jì)算出混合物中各組分的質(zhì)量比。

　　 ②經(jīng)討論大家認(rèn)為，乙同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟的第四步填寫一定有錯(cuò)誤。其原因是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③丙同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了較合理的設(shè)計(jì)，將其后三步相應(yīng)內(nèi)容仿照前面的形式填入對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)。

試題詳情

18、(共9分)如圖所示

　　 +HCl　　　　　　+Na₂O₂①　　　　　　　　　 +Cu

　　　　　　　　 A　　　　　　　 D

x加熱　　　　 B　　　　　　　　　　 F　　　 G

　　 +NaOH　　　　　 +D 催化劑②　　　　　 +Cu

C　　　　　　　　 E

圖中每個(gè)字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)　　　物質(zhì)X可以是_------------，C是_------，F(xiàn)是_------

(2)　　　反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_{----------------------------------------}

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_{----------------------------------------}

18　 X：(NH₄)₂CO₃ 或NH₄HCO₃　C：NH₃F：NO₂

　2CO₂+　 2Na₂O₂=　 2Na₂CO₃+　 O₂↑

　 4NH₃+ 5 O₂=　 4 NO　+ 6H₂0(條件是加熱、催化劑)

試題詳情

17．(6分)Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是　　　　　　　　　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是　　　　　　　　　　。