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9、某溶液中加入鋁粉，有H₂放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是(　　 )

A、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　 B、Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-　　　 D、K⁺、Na⁺、NO₃^-、CH₃COO^-

8、在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是：

A、NH₄⁺、NO₃^- 、K⁺、SO₄^2- 　　　　　　　B、CO₃^2-、NO₃^- 、HCO₃^-、Na⁺

C、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^- 、NO₃^-　　　　　　　 D、MnO₄-、K⁺、Na⁺、Cl^-

7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn + Ag⁺ ＝ Zn²⁺ + Ag

B、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：

Ca(HCO₃)₂ + 2CH₃COOH ＝ Ca²⁺ + 2CH₃COO^- + 2CO₂↑+ 2H₂O

C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 H⁺+Ba²⁺+ OH^- +SO₄^2- =BaSO₄↓+ H₂O

D、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)₂ + 2H⁺ ＝ Cu²⁺ + 2H₂O

6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A、碳酸氫鈣溶液和少量氫氧化鈉溶液混合

　　　 HCO₃^- + OH^-= CO₃^2- + H₂O

B、醋酸鈉溶液和鹽酸混合

CH₃COONa + H⁺ = CH₃COOH + Na⁺

C、少量金屬鈉放入冷水中

Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

Cu²⁺+ SO₄^2- +Ba²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

5、20 mL濃度為0.05 mol/L的含Mⁿ⁺離子的溶液，恰好把15 mL濃度為0.1 mol/L的含S^2-溶液中的S^2-離子全都沉淀，則n的值是(　　 )

A.4　　　　　　　 B.3　　　　　　　　　　 C.2　　　　　　　　　 D.1

4、有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol/L為

A、(y-2x)/a　　　　 B、(y-x)/a　　　　 C、(2y-2x)/a　　　　 D、(2y-4x)/a

3、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H₂和Cl₂的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(　)

A、原子數(shù)　　　　　　　　　　 B、密度　

C、質(zhì)量　　　　　　　　 　　　D、質(zhì)子數(shù)

2、下列敘述中正確的是

A、22.4 L氧氣中必然含有6.02×10²³個(gè)氧分子

B、同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×10²³個(gè)的氫氣和氦氣具有相同的體積

C、0.50 mol硫酸鈉中約含有6.02×10²³個(gè)鈉離子

D、1.0 L濃度為1.0 mol/L的一元酸溶液中含有6.02×10²³個(gè)氫離子

1、能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(　　 )

A、1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)　　　　 B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳所含的分子數(shù)

C、1.8 g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)　 D、2 g氫氣所含原子數(shù)目

21．(12分)由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

試判斷，A、B分別是　　　　　　　　　　　　　 。

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　 _____________。

②___________________________________________。

③___________________________________________。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 座號(hào)