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題目列表(包括答案和解析)

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2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是

A、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B、復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加

C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D、分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)

試題詳情

1、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的是

A、硫酸，純堿，石灰石　　　　　　 B、硝酸，燒堿，藍(lán)礬

C、醋酸，乙醇，醋酸鈉　　　　　　 D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉

試題詳情

31、(5分)8.70g MnO₂與100mL 37.0%密度為1.19g/cm³的濃鹽酸共熱(假設(shè)HCI沒有損失)，反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。求

(1)反應(yīng)中生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

(2)10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的質(zhì)量.

試題詳情

30、(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8L HCl氣體完全溶于1L水(密度為1.00g/cm³)中，得到密度為1.05g/cm³的溶液，

(1)求所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

(2)求所得溶液的物質(zhì)的量濃度？(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)

(3)將溶液取出250mL與足量的Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生多少體積的H₂(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?

試題詳情

29、(13分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，右圖為工業(yè)制氯氣的裝置原理。U型管中裝有電解液a；X、Y是兩根電極棒，通過導(dǎo)線與直流電源相連，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。請回答以下問題：

(1)a是　　　溶液。

(2)電解時(shí)在X極附近觀察到的現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　。

Y電極上的產(chǎn)物是　　　，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　　　　　　　　，檢驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)工業(yè)制氯氣的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　你認(rèn)為這種制堿的方法存在的缺點(diǎn)是________(填序號)

A、消耗大量的電能　　　 B、產(chǎn)品中氫氣和氯氣用途不大，造成浪費(fèi)

C、食鹽不易獲取　　　　 D、生產(chǎn)過程中若處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染

(4)若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂　　　 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

28、(8分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g / cm³)配制成1 mol / L的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：

　　　　 (1) 配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為　　　　　 mL的容量瓶；

　　　　 (2) 經(jīng)計(jì)算需要　　　　 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的　　　　。

　　　　 A. 5 mL　　　　 B. 10 mL　　　　 C. 25 mL　　　　 D. 50 mL

(3) 在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

① 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③ 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)　　　　　　　　　　　。

(4) 在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

　　　　　 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是　　　　　 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

試題詳情

27、(10分)(1)除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_________、加熱蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、_________。

(2)證明某白色固體的成分是(NH₄)₂SO₄的實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論是

第一步：取少量固體配成溶液

第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第三步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出了Ag⁺，他還想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否還含有大量的Cl^-、CO₃²^-、NO₃^-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等。你認(rèn)為其中　　　　　　　　離子是需要檢驗(yàn)的。檢驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為需檢驗(yàn)的陽離子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 .