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1.原子(A ZX)中，質子有　 個，中子有　　 個，核外電子有　　 個，質量數(shù)有　　 個。

6．　 化學氮肥

(1)化學氮肥主要包括銨態(tài)氮肥(主要成分為______)、硝態(tài)氮肥(主要成分為_______)和有機態(tài)氮肥--尿素_______。

(2)銨態(tài)氮肥

①常見的銨態(tài)氮肥如______________________________是歷史上最長的氮肥。

②如何科學儲存和施用銨態(tài)氮肥？____________________________________________

銨鹽受熱易______，在儲存銨鹽時，應密封包裝并放在____通風處。施肥時，應將其埋在土下以保持肥效，且不能跟______物質如______、______等混合施用。

③尿素和復合化肥

尿素的分子式________，它的含氮量高達______，是目前含氮量最高的氮肥。

尿素作為氮肥有什么優(yōu)點？__________________________________

工業(yè)上是怎樣合成尿素的？_____________________________________

復合化肥：目前使用較多的主要是含氮和磷的一類復合化肥。如磷酸一銨(NH₄H₂PO₄)和磷酸二銨[(NH₄)₂HPO₄]等。

例題解析

[例1]如圖，實驗形成的“噴泉”的顏色為紅色。請回答下列問題：

①燒杯內裝的是什么氣體？

②為什么會產生此種現(xiàn)象？

③在實驗中即使每一步都無誤，噴泉停止后，燒瓶也不能被水充滿，為什么？

[解析]①因為氣體遇酚酞試液變紅，必為堿性氣體-NH₃。

②此現(xiàn)象包含兩層含意：一是“噴泉”，二是“紅色”。當小滴管中的水進入燒瓶后，由于NH₃極易溶于水(1 ：700)，使燒瓶內壓強減小，當其壓強小于大氣壓時，燒杯中的水被壓入燒瓶，進入燒瓶的水進一步溶解NH₃，使燒瓶中的壓強急劇下降，水會越來越迅速地沿尖嘴導管進入燒瓶內而形成“噴泉”的現(xiàn)象，直至燒瓶內的NH₃完全溶解為止。

NH₃ + H₂O　　　　 NH₃•H₂O　　　　 NH₄⁺ + OH^-

而使酚酞變紅，從而產生紅色的噴泉。

③因為NH₃極易溶于水，只能用向下排空氣法收集，這樣很難使NH₃充滿燒瓶，其中會殘留少量空氣，所以噴泉停止時，燒瓶內一般不能充滿水。

[例2]某同學學習了氨的催化氧化反應后，想自己設計并做一個探究實驗，探究氨在催化劑的作用下被空氣中的氧氣氧化的情況。經過仔細考慮，他設計了如下實驗，請你認真分析他設計的實驗，然后回答問題：

實驗方法：在錐形瓶中加入濃氨水，然后將鉑絲加熱到紅熱狀態(tài)，將紅熱的鉑絲插入錐開瓶中，觀察現(xiàn)象。

(1)該同學想探究氨的催化氧化，他為什么選擇濃氨水？若想快速看到實驗現(xiàn)象，應向濃氨水中加入什么物質或進行什么操作？

(2)你推測他會看到什么現(xiàn)象？為什么？

[解析]濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，氨在催化劑和加熱的條件下被氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸(具有揮發(fā)性)，硝酸遇到氨氣產生大量的白煙。

　　 氨水除具有堿性外，還具有易揮發(fā)性，且濃度越大越易揮發(fā)，溫度越高越易揮發(fā)。所以，氨水保存時要注意密封，且放到低溫處保存。

　　 由于氨水具有易揮發(fā)性，因此，向濃氨水中加入氫氧化鈉或加熱是實驗室中制備氨氣的一種簡便快捷的方法。

[答案](1)濃氨水具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氨氣，進行氨的催化氧化實驗；該同學可向濃氨水中加入氫氧化鈉或加熱來加快濃氨水的揮發(fā)。(2)該同學會看到有紅棕色氣體出現(xiàn)，隨后又消失，然后出現(xiàn)白煙；原因是氨在催化劑的加熱的共同作用下被氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸(具有揮發(fā)性)，硝酸遇到氨氣產生大量的白煙。

[例3]能鑒別Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四種溶液(可以加熱)的一種試劑是(　 )

A．BaCl₂　　 B.Ba(NO₃)₂　　 C.Ba(OH)₂　　 D.AgNO₃

NH₄⁺ + OH^-　　 　NH₃↑ + H₂O

　　 上述四種物質中，有兩種含NH₄⁺，另有兩種含SO₄^2-，SO₄^2-的檢驗用Ba²⁺,所以選擇Ba(OH)₂來鑒別。將Ba(OH)₂溶液分別加入到上述四種溶液中的現(xiàn)象分別為：只有白色沉淀；只有刺激性氣味的氣體；無現(xiàn)象；既有白色沉淀又有刺激性氣味的氣體。

[答案]C

[例4]某同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)了一瓶白色固體，加入水中迅速溶解，加入CaCl₂溶液中無任何現(xiàn)象，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成；加熱時有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加熱固體粉末，發(fā)現(xiàn)有氣體和水滴生成，最后不留任何殘渣。該同學發(fā)現(xiàn)的白色固體是什么？你能幫助他分析產生這些實驗現(xiàn)象的原因嗎？并寫出有關的化學方程式。

[解析]固體加入CaCl₂溶液中任何現(xiàn)象，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中有HCO₃^-；加熱反應后的溶液，有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體中有NH₄⁺。所以，白色固體為碳酸氫銨。

[答案]白色固體為碳酸氫銨；HCO₃^-與OH^-反應生成CO₃^2-和水，CO₃^2-與Ca²⁺反應生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，沉淀消失；加熱碳酸氫銨，碳酸氫銨完全分解生成氨氣、二氧化碳和水，最后無殘渣剩余。

　　 NH₄HCO₃ 　　　　NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

[例5]下圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。

(1)各物質的化學式

　A________ B_________ C_________ D__________ E__________

(2)各步反應的化學方程式

　A　　　　　　　 C _______________________________

　D　　　　 C _______________________________

　B　　　　 E _______________________________

　E　　　　 C _______________________________

　C　　　　 B _______________________________

[解析]本題的突破口B為紅棕色，B是NO₂，C與O₂能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO₃，由圖轉化關系進一步分析知A為N₂，D為NH₃。

[答案]略。

[例6]在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質的量濃度(假設燒瓶中溶質不能擴散出來)。

(1)用氯化氫氣體做噴泉實驗，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為_______；

(2)用NH₃做噴泉實驗，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為_______；

(3)用NO₂氣體做噴泉實驗，噴泉結束后，水充至燒瓶容積的2/3處，則溶液的物質的量濃度為________；

(4)用NO₂和O₂按4 ：1體積比混合，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為________；

[解析](1)由于HCl氣體極易溶于水，最終所得溶液的體積和原HCl氣體的體積相等，即相當于V L溶液中溶解了HCl氣體：(設燒瓶體積為V L)，溶液的物質的量濃

度為：mol•L^-1=0.045 mol•L^-1。

(2)由于NH₃也極易溶于水，最終所得溶液的體積和原NH₃的體積是相等的。故所得溶液的物質的量濃度也為 mol•L^-1，約為0.045 mol•L^-1。

(3)由反應方程式3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO知，NO₂氣體有2/3被氧化成HNO₃，噴泉結束后所得溶液的體積亦為原NO₂氣體體積的2/3，故該溶液的物質的量濃度為 mol•L^-1，約為0.045 mol•L^-1。

(4)由反應方程式4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃知，NO₂與HNO₃的物質的量相等，NO₂的體積占混合氣體總體積的4/5，即相當于1L溶液中溶有的HNO₃為：，約為0.036mol，其物質的量濃度為0.036 mol•L^-1。

[答案]見解析

5．常見的銨鹽有：______、______、______。銨鹽是____溶于水的____色晶體。

　 (1)銨鹽的受熱分解

　　 氯化銨、碳酸氫銨受熱會發(fā)生分解反應，特別是碳酸氫銨在______以上即可分解，寫出有關化學方程式。

　　 __________________________________________________________

　　 __________________________________________________________

　　 (2)銨鹽與堿反應

　　 寫出下列反應的化學方程式：

　　 I．硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 II．硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應。　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 銨鹽遇堿會產生_________________,其離子方程式為_________________________。

　　 (3)NH₃的實驗室制法

　　 實驗室一般用_____或_____與_____混合加熱來制取氨氣，不用硝銨或碳銨的原因是____________________；不用NaOH，KOH的原因是___________________________。

　　 氨氣的收集與驗滿：用_______收集，并用_________檢驗氨所是否收集滿。

4．　 氨的化學性質

(1)氨與水反應

氨溶于水時，大部分NH₃與H₂O結合，形成NH₃•H₂O。NH₃•H₂O可以部分電離生成______和______，所以氨水顯堿性，它能使酚酞試液變紅。請寫出有關方程式：__________________________。

(2)氨與酸反應

[實驗2]

①實驗步驟：_____________________________；

②觀察到的現(xiàn)象：__________________________________；

③實驗結論：揮發(fā)性的強酸與氨氣在空氣中相遇便產生_________的現(xiàn)象，如HCl，HBr，HI、HNO₃等遇氨氣均有該現(xiàn)象產生，而H₂SO₄、H3PO₄無此現(xiàn)象。

(3)氨的還原性

　工業(yè)上利用氨在催化劑(如鉑等)存在的情況下跟氧氣反應來制取硝酸。寫出有關化學方程式，并指出反應的氧化劑、還原劑。

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ __________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

3．　 氮的噴泉實驗

(1)實驗操作：

(2)實驗觀察到的現(xiàn)象：

(3)為什么[實驗1]能形成噴泉？

　 當擠壓滴管的膠頭，膠頭滴管中的水進入燒瓶，氨迅速溶解，使燒瓶內______減小，在______作用下，燒杯內的水迅速進入燒瓶形成噴泉。

2．　 氨的物理性質

氨是沒有顏色、有______氣味的氣體；密度比空氣____；______溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解____體積氨。證明氨極易溶于水的實驗是___________。

1．　 氨分子的結構

寫出氨的化學式、電子式和結構式，_________________________。氨分子氮的化合價為____，分子中含有________(極性、非極性)鍵，鍵角為_____，分子構型為______，氨分子為_________(極性、非極性)分子。

19.向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應后，收集到2.24L(標準狀況)氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質量比加入的鋅粉減輕了7.5g。

試求：

(1)(4分)加入銅片的質量。

18. 無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產物是硫化鈉和另外一種固體。某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？

(1)(4分)無水亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式是____________________，裝置中的NaOH溶液的作用是____________________________。

(2)(8分)如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO₄溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。

試樣溶液：________________________________________________，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________；品紅溶液：________________________________________，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：_______________________________________________________________。

(3)(2分)若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO₄溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是_______________________________________________________

_________________________________________。

17.(10分)某鈉鹽A和食鹽固體混合物加熱生成一氣體B，將B溶于水制成較濃溶液后和黑色固體C反應制得有臭雞蛋氣體的氣體D和淡綠色溶液，D氣體和E氣體在常溫下反應得淡黃色粉末和水，過量E氣體通入NaOH溶液中得F溶液，將A和F溶液混合反應又可得E氣體。

試回答：

(1)(6分)試寫出A至F的化學式：　

A______，B______，C______，D_______，E_______，F(xiàn)_______。

(2)(4分)寫出過量E和NaOH溶液反應的離子方程式_________________

________________________________。

寫出A和F反應的離子方程式_____________________________________。