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5．下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H₂SO₄；③燒堿溶液；④Na₂CO₃固體；⑤氧化鈣；⑥ 濃HNO₃，其中在一定條件下能與SiO₂反應(yīng)的有　　　　 (　　 )

A．①②⑥　　　 B．全部　　 C．①③④⑤　　 D．②③⑥

4．在PH=1的無(wú)色溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al³⁺ 　Na⁺ NO₃^－　 Cl^－　　　　　 B．K⁺　 Na⁺ Cl^－　 MnO₄^－

C．K⁺　 Na⁺　 Cl^－ AlO₂^－　　　　　 D．K⁺　 NH⁺₄　 SO₄^2－ SiO₃^2－

3．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃　　　　 B．2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)₂↓

C．2H₂O+O₂+4e＝4OH^－　　　　　　　　 D．Fe－3e＝Fe³⁺

2．(2004年上海高考題)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．稀硝酸　　 B．稀鹽酸　　 C．硝酸銅　 　D．氫氧化鈉

1．在煉鐵、制玻璃和制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是　　　　 (　　 )

A．生石灰 　 B．石灰石 C．石英　　　 　　 D．純堿

18. (1)鐵的還原性

與氯氣反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

與酸反應(yīng)離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

與氯化銅反應(yīng)離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　 正三價(jià)鐵的氧化性

2FeCl₃ + Cu ==　　　　 　　　　2FeCl₃ + Fe == 　　　　　　　

(3)正二價(jià)鐵離子既有氧化性又有還原性

氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)正三價(jià)鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Fe(OH)₂：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)₃�；瘜W(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　

17. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　 ；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：　　　　　　　　　　 和電子守恒定律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)�；�合和分解反應(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。

16. 分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

(1)2KBr　 +　 Cl₂ ==== 2KCl +　 Br₂

(2)2H₂S　 +　 SO₂ === 3S↓　 +　 2H₂O

(3)Cl₂　 +　 2NaOH === NaCl　 +　 NaClO　 +　 H₂O

15. 常見的氧化劑還原劑？

14. 反應(yīng)過程中有　　　　　　　　　　 的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

失電子-化合價(jià)升高---被氧化---是還原劑---具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性

得電子---化合價(jià)降低---被還原---是氧化劑---具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性

元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一般具有氧化性；處于最低化合價(jià)時(shí)，一般具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性。

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性