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氧化還原反應的特征是；實質(zhì)是；電子的轉(zhuǎn)移是從到．

氧化還原反應的實質(zhì)是；元素的化合價降低，發(fā)生的是反應；氧化還原反應中，還原劑電子（填“得”或“失”）；試寫出Na₂O₂與H₂O反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O 
Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：；
（2）該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為；
（3）反應中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)；
（4）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al（OH）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不需配平）：；
（2）反應中，氧化劑是，被氧化的元素是；
（3）如反應轉(zhuǎn)移了0.6mol e^-，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 L．

氧化還原反應的實質(zhì)是．銅跟氯氣在點燃條件下發(fā)生反應：2Fe+3Cl₂ 

點燃  .

2FeCl₃，其中氯元素的化合價（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“還原”，下同）；Cl₂作劑，具有性．在該反應中，若消耗了1mol Fe，則生成mol FeCl₃．