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20．把7.4 gNa₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)＝0.6 mol/L。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是(　　 )

A．3.18g　　　　 B．2.12g　　　　　　　 C．4.22g　　　　　 D．5.28g

19．3個(gè)SO₃^2－離子恰好將2個(gè)XO₄^－離子還原，則X元素被還原后化合價(jià)變?yōu)?　　 )

A．+1　　　　　 B．+2　　　　　　　　 C．+3　　　　　　　 D．+4

18. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO₄^-→Mn²⁺，Cl₂→Cl^-，HNO₂→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　 )

A.Fe³⁺ B.MnO₄^- C.Cl₂ D.HNO₂

17．某晶體水溶液中加入Fe²⁺的溶液，再加稀HNO₃溶液立即變紅，另取該晶體，加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則這種晶體是(　　 )

A．KSCN　　　　 B．NH₄SCN　　　　　　 C．NH₄Cl　　　　　 D．FeCl₃

16．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶 ，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是(　　 )

①濃H₂SO₄　 ②NaOH溶液　 ③KI溶液

④飽和NaCl溶液

A．②　　　　　 B．②③　　　　　　　　 C．①②③　　　 D．①②④

15．等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的量排列正確的是(　　 )

　A．鎂>鋁>鐵　　　 B．鋁>鎂>鐵　　　　　　 C．鐵>鋁>鎂　　　　 D．鋁>鐵>鎂

14．除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選擇試劑不正確的是(　　 )

A．HNO₃(HCl)―――用AgNO₃　　　 B．NaOH(Ba(OH)₂)―――用Na₂SO₄

C．NaCl(Na₂SO₄)―――用Ba(NO₃)₂ D．KOH(K₂CO₃)―――用Ca(OH)₂

13．下列敘述中，正確的是(　　 )

　 A．溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將溶液中的水蒸干再停止加熱

　 B．配制480 mL 1 mol／L NaOH溶液，應(yīng)選用500 mL容量瓶

C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

D．進(jìn)行過濾操作時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以加快過濾速度

12．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是(　　 )

　 A．常溫常壓下，34 g氨氣含氮原子數(shù)為2N_A

　 B．1 L　 l mol／L的鹽酸溶液含溶質(zhì)HCl分子數(shù)為N_A

　 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N_A

　 D．常溫常壓下，56g鐵與過量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2N_A

11．下列離子方程式書寫正確的是(　　 )

　　 A．C1₂與水反應(yīng)　 C1₂+H₂O＝2H⁺+Cl^-+ClO^-

　　 B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^-══　 Al(OH)₃↓

C．FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

D．BaCO₃與鹽酸反應(yīng)　　 CO₃^2-+2 H⁺ == H₂O+CO₂↑