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4．在NaOH溶液中能大量共存的離子組是

　 A．K⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2－　　　　　 B．S^2－、CO₃^2－、Cl^－、K⁺

C．K⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Na⁺　　　　　 D．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

3．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，下列說法正確的是

　A．溶液中Na⁺濃度增大，有O₂放出。B. 溶液中OH^-濃度不變,有O₂放出。

　C．溶液中Na⁺數(shù)目不變，有O₂放出。D. 溶液中OH^-濃度增大,有O₂放出。

2. 下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是

　A．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物。

　B．銫的密度比水小，能和鈉一樣浮在水面上。

　C．金屬鋰應(yīng)浸沒在煤油里保存。

　D．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成堿和氫氣。

1．下列敘述錯(cuò)誤的是

　A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×10²³個(gè)原子

B．0.012kg¹²C 含有約6.02×10²³個(gè)碳原子

C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類

D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

24．(10分)向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此計(jì)算：

　 (1)加入鋁粉的質(zhì)量。(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

23．(8分)“比較”是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問題。

已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。

如：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO＝Na₂CO₃。

(1)試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)當(dāng)1 mol SO₃參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　 mol。

　 (3)通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于　　　 價(jià)態(tài)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O₂ 生成。

22．(8分)下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請(qǐng)回答以下問題：

(1)B是__________，H是_______________。(填化學(xué)式)

(2)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式_________________________________。

(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的離子方程式　______　 _

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(9分)銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。

　 (1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青(CuSO₄)跟鐵反應(yīng)生成銅)，　 試寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹 [即銅綠，化學(xué)式Cu₂(OH)₂CO₃]， 其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O₂、CO₂和H₂O。試寫出保護(hù)銅制品的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(14分)黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

　 (1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

　　　　　　　 若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是　　　　　 (填元素符號(hào))。

　 (2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是　　　　　 (填代號(hào))。

a．高空排放　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄ d．用濃硫酸吸收

　 (3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-＝2SO₄^2-+I₂

　　　　　 　 通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)

　 (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　 　稀硫酸　　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所選試劑為　　　　　　　　　　　　　　 。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。

　 (1)用鋁定制成包裝用的鋁箔　　　　　　　　 ；

　 (2)用鋁制成的高壓鋁鍋　　　　　　　　　 ；

　 (3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀　　　　　　　　 ；

　 (4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜　　　　　　　 。